A>1
B<1
C= 1
D> 1 or < 1
Answer:
A. >1
Read Explanation:
ലായനിയിൽ ഡിസോസിയേറ്റ് ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് (electrolyte) ൽ വോണ്ട് ഓഫ് ഫാക്ടർ (Van't Hoff factor, i) 1-ൽ പരം (greater than 1) ആയിരിക്കുമ്പോൾ, അത് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്, ആ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയിൽ ഡിസോസിയേറ്റ് (dissociate) അല്ലെങ്കിൽ വിഭജനം (ionize) ചെയ്യുന്നതിന്റെ ഫലമാണ്.
Von't Hoff factor (i) 1-ലേക്കു മുകളിലായിരിക്കുക:
i > 1 എന്നതിന് ചർച്ച ചെയ്ത ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് (ഉദാഹരണത്തിന്, സാല്റ്റുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡുകൾ) ലായനിയിൽ ആയൺസ് ആയി ഡിസോസിയേറ്റ് ചെയ്യുന്നു. അതായത്, ഈ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയിൽ അവയുടെ അണുക്കൾ അല്ലെങ്കിൽ മോളിക്യൂളുകൾ അധികമായ ഐനുകൾ (ions) ആയി പിരിയുന്നു.
Van't Hoff factor (i) ൽ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, ഇത് സൊല്യൂഷനിൽ സൊല്യൂട്ട് (solute) മോളിക്യൂളുകളുടെ ആകെ എണ്ണം (effective concentration) എത്രത്തോളം വർദ്ധിപ്പിക്കും എന്ന് വ്യക്തമാക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം:
NaCl (സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്): ഇത് ലായനിയിൽ Na⁺ (സോഡിയം കാറ്റയൺ) കൂടാതെ Cl⁻ (ക്ലോറൈഡ് ആന്യോൺ) എന്ന രണ്ട് അണുക്കളായി ഡിസോസിയേറ്റ് ചെയ്യും. ഇതിന് Van't Hoff factor (i) 2 ആയിരിക്കും, കാരണം ഓരോ NaCl മോളിക്യൂളും രണ്ട് അയോണുകൾ നൽകുന്നു.
H₂SO₄ (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്): ഇത് ലായനിയിൽ H⁺ (ഹൈഡ്രജൻ आयൻ) കൂടാതെ HSO₄⁻ (ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ് ആന്യോൺ) ആയും SO₄²⁻ (സൾഫേറ്റ് ആന്യോൺ) ആയും ഡിസോസിയേറ്റ് ചെയ്യുന്നു. ഇത് Van't Hoff factor (i) 3 ആയിരിക്കും.
ഇത് എന്തുകൊണ്ട് പ്രധാനമാണ്?
i മൂല്യം >1 ആകുമ്പോൾ, ലായനിയിലെ മോലാർ കൺസൻട്രേഷനുകളുടെ ഗണിതിക ഫലത്തിൽ ഗണ്യമായ മാറ്റങ്ങൾ സംഭവിക്കും.
i മൂല്യം കൂടുതലായാൽ, ലൈട്ടലിന്റെ (e.g., freezing point depression, boiling point elevation) മാറ്റങ്ങൾ കൂടുതൽ പരമ്പരാഗതയുമായി