Practice Questions

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ബഹുഗുണാനുപാത നിയമം (Law of Multiple Proportions)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li><b>ജോൺ ഡാൾട്ടൺ (John Dalton)</b> ആണ് 1803-ൽ ഈ നിയമം ആവിഷ്കരിച്ചത്.</li><li>രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ തമ്മിൽ രാസപ്രവർത്തനം നടത്തി ഒന്നിൽ കൂടുതൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുമ്പോൾ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ നിശ്ചിത ഭാരവുമായി ചേരുന്ന രണ്ടാമത്തെ മൂലകത്തിന്റെ ഭാരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അനുപാതം ലളിതമായ സംഖ്യാ അനുപാതത്തിലായിരിക്കും എന്നതാണ് ഈ നിയമം.</li><li>ഉദാഹരണത്തിന്: കാർബണും ഓക്സിജനും ചേർന്ന് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO), കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് (CO2) എന്നിവ ഉണ്ടാകുന്നു. ഇവിടെ 12 ഗ്രാം കാർബണുമായി ചേരുന്ന ഓക്സിജന്റെ ഭാരങ്ങൾ 16 ഗ്രാം, 32 ഗ്രാം എന്നിങ്ങനെയാണ് (അനുപാതം 1:2).</li><li><b>അറ്റോമിക് തിയറി (Atomic Theory)</b> എന്ന ആശയം മുന്നോട്ട് വെച്ചതും ജോൺ ഡാൾട്ടൺ ആണ്.</li><li>രാസസംയോജന നിയമങ്ങളിൽ (Laws of Chemical Combination) ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു നിയമമാണിത്.</li><li>ഈ നിയമം അണുസിദ്ധാന്തത്തിന് (Atomic Theory) വലിയ പിന്തുണ നൽകി.</li></ul>

ജെറമിയാസ് ബെഞ്ചമിൻ റിക്ടർ

ജോസഫ് ലൂയിസ് പ്രൂസ്റ്റ്

Challenger App

No.1 PSC Learning App