Practice Questions

<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li><b>Livermorium</b> (ലിവർമോറിയം) ആണ് അണുസംഖ്യ 116 ആയ മൂലകം.</li><li>ഇതിന്റെ രാസ ചിഹ്നം <b>Lv</b> ആണ്.</li><li>പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ 16-ാം ഗ്രൂപ്പിലും 7-ാം പീരിയഡിലുമാണ് ഈ മൂലകം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.</li><li>ഈ മൂലകത്തിന് <b>Ununhexium</b> (Uuh) എന്ന താൽക്കാലിക നാമം മുൻപ് ഉണ്ടായിരുന്നു.</li><li>2012-ൽ IUPAC ഔദ്യോഗികമായി 'ലിവർമോറിയം' എന്ന പേര് അംഗീകരിച്ചു.</li><li>അമേരിക്കയിലെ കാലിഫോർണിയയിലുള്ള 'ലോറൻസ് ലിവർമോർ നാഷണൽ ലബോറട്ടറി'യുടെ ബഹുമാനാർത്ഥമാണ് ഈ പേര് നൽകിയത്.</li><li>ഇതൊരു സിന്തറ്റിക് റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകമാണ് (Synthetic radioactive element).</li><li>പ്രകൃതിയിൽ ഈ മൂലകം കാണപ്പെടുന്നില്ല, പരീക്ഷണശാലകളിൽ മാത്രമാണ് ഇത് നിർമ്മിക്കപ്പെടുന്നത്.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Henderson-Hasselbalch സമവാക്യം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു ബഫർ ലായനിയുടെ pH മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രധാന സമവാക്യമാണ് <b>Henderson-Hasselbalch equation</b>.</li><li>ഇത് അസിഡിക് ബഫറുകൾക്കും (Acidic Buffers) ബേസിക് ബഫറുകൾക്കും (Basic Buffers) ബാധകമാണ്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന സൂത്രവാക്യങ്ങൾ</h4><ol style="color: rgb(255,255,255);"><li><b>അസിഡിക് ബഫറുകൾക്ക്:</b> pH = pKa + log([Salt] / [Acid]). ഇതിൽ pKa എന്നത് ആസിഡിന്റെ ഡിസോസിയേഷൻ കോൺസ്റ്റന്റ് (dissociation constant) ആണ്.</li><li><b>ബേസിക് ബഫറുകൾക്ക്:</b> pOH = pKb + log([Salt] / [Base]). ഇതിൽ pKb എന്നത് ബേസിന്റെ ഡിസോസിയേഷൻ കോൺസ്റ്റന്റ് ആണ്.</li></ol><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രസക്തമായ വസ്തുതകൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li><b>pKa</b> എന്നത് -log(Ka) എന്നതിന് തുല്യമാണ്.</li><li>ബഫർ ലായനികൾ പുറമേ നിന്നുള്ള ആസിഡോ ബേസോ ചേർത്താലും അവയുടെ pH നിലനിർത്താൻ കഴിവുള്ളവയാണ്.</li><li>[Salt] = [Acid] ആകുന്ന അവസ്ഥയിൽ pH = pKa എന്ന് വരുന്നു. ഇത് ഒരു ബഫർ ലായനിയുടെ പരമാവധി കാര്യക്ഷമത കാണിക്കുന്ന അവസ്ഥയാണ്.</li><li>രക്തം (Blood) പോലുള്ള ജൈവിക ദ്രാവകങ്ങളിൽ pH നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന് ഇത്തരം ബഫർ സംവിധാനങ്ങൾ അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്.</li></ul>

അരീനിയസ് സമവാക്യം

ഗിബ്സ് ഹെൽമ്ഹോൾട്ട്സ് സമവാക്യം

ഹെൻഡേഴ്സൺ-ഹാസൽബാൾച്ച് സമവാക്യം

ഡി ബ്രോഗ്ലി സമവാക്യം

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ബഹുഗുണാനുപാത നിയമം (Law of Multiple Proportions)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li><b>ജോൺ ഡാൾട്ടൺ (John Dalton)</b> ആണ് 1803-ൽ ഈ നിയമം ആവിഷ്കരിച്ചത്.</li><li>രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ തമ്മിൽ രാസപ്രവർത്തനം നടത്തി ഒന്നിൽ കൂടുതൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുമ്പോൾ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ നിശ്ചിത ഭാരവുമായി ചേരുന്ന രണ്ടാമത്തെ മൂലകത്തിന്റെ ഭാരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അനുപാതം ലളിതമായ സംഖ്യാ അനുപാതത്തിലായിരിക്കും എന്നതാണ് ഈ നിയമം.</li><li>ഉദാഹരണത്തിന്: കാർബണും ഓക്സിജനും ചേർന്ന് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO), കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് (CO2) എന്നിവ ഉണ്ടാകുന്നു. ഇവിടെ 12 ഗ്രാം കാർബണുമായി ചേരുന്ന ഓക്സിജന്റെ ഭാരങ്ങൾ 16 ഗ്രാം, 32 ഗ്രാം എന്നിങ്ങനെയാണ് (അനുപാതം 1:2).</li><li><b>അറ്റോമിക് തിയറി (Atomic Theory)</b> എന്ന ആശയം മുന്നോട്ട് വെച്ചതും ജോൺ ഡാൾട്ടൺ ആണ്.</li><li>രാസസംയോജന നിയമങ്ങളിൽ (Laws of Chemical Combination) ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു നിയമമാണിത്.</li><li>ഈ നിയമം അണുസിദ്ധാന്തത്തിന് (Atomic Theory) വലിയ പിന്തുണ നൽകി.</li></ul>

ജെറമിയാസ് ബെഞ്ചമിൻ റിക്ടർ

ജോസഫ് ലൂയിസ് പ്രൂസ്റ്റ്

ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്

Challenger App

No.1 PSC Learning App