Learn 101 questions from HSA Physical Science

HSA Physical Science Questions

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Understanding the Brahmo Samaj and its Leaders</h3>
<ul style="color: rgb(255,255,255);">
 <li>The Brahmo Samaj was a monotheistic movement founded by Raja Ram Mohan Roy in 1828, initially as the Brahmo Sabha.</li>
 <li>It aimed to purify Hinduism and combat social evils like Sati and polytheism.</li>
 <li>The work 'Brahmo Dharma' (ബ്രഹ്മധർമ്മം) is a significant text of the Brahmo Samaj, but it was primarily authored by Debendranath Tagore.</li>
 <li>Debendranath Tagore, father of Rabindranath Tagore, took over the leadership of the Brahmo Samaj after Raja Ram Mohan Roy's death and played a crucial role in its revitalization and propagation.</li>
 <li>He systematized the doctrines of Brahmoism through works like 'Brahmo Dharma', which contained a compilation of Upanishadic texts and philosophical principles.</li>
</ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Key Works and Contributions of Raja Ram Mohan Roy</h3>
<ul style="color: rgb(255,255,255);">
 <li>Raja Ram Mohan Roy is often called the 'Father of Indian Renaissance' or 'Father of Modern India'.</li>
 <li>He was a polyglot, proficient in many languages including English, Latin, Greek, Hebrew, Arabic, Persian, and Sanskrit.</li>
 <li>His prominent works include:
 <ul style="color: rgb(255,255,255);">
 <li>'Tuhfat-ul-Muwahhidin' (A Gift to Monotheists) - Written in Persian (1803), it critiqued idol worship and advocated for monotheism.</li>
 <li>'Precepts of Jesus, the Guide to Peace and Happiness' (1820) - A collection of moral and ethical principles from the Gospels.</li>
 <li>'Sambad Kaumudi' (The Moon of Intelligence) - A Bengali weekly newspaper, started in 1821, which played a crucial role in socio-religious reforms and propagating his ideas.</li>
 <li>'Mirat-ul-Akhbar' (The Mirror of News) - A Persian weekly newspaper, started in 1822, reflecting his efforts to promote journalism.</li>
 <li>He also translated the Vedas and Upanishads into Bengali, Hindi, and English to make ancient Indian philosophical texts accessible.</li>
 </ul>
 </li>
 <li>Roy was a staunch advocate for the abolition of Sati (widow immolation) and played a pivotal role in its legal prohibition by Lord William Bentinck in 1829.</li>
 <li>He also campaigned for women's rights, including the right to inheritance, and for modern education in India, including Western sciences.</li>
 <li>The title 'Raja' was bestowed upon him by the Mughal Emperor Akbar II, who sent him to England as an envoy to plead for his pension.</li>
</ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Jatimimamsa: A Unique Work of Sree Narayana Guru</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Jatimimamsa (ജാതിമീമാംസ) is one of the significant philosophical works of Sree Narayana Guru, famously known for being composed partly in Sanskrit and partly in Malayalam.</li><li>The title Jatimimamsa translates to 'A Critique of Caste' or 'Enquiry into Caste'.</li><li>Through this work, Guru systematically critiques the caste system based on birth and emphasizes the inherent unity and equality of humanity.</li><li>The work asserts that humanity belongs to 'one caste', thereby challenging the prevailing social stratification.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">Sree Narayana Guru: Architect of Kerala Renaissance</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Sree Narayana Guru (1856-1928) was a profound philosopher, social reformer, and spiritual leader who played a pivotal role in the Kerala Renaissance.</li><li>His core philosophy is encapsulated in the famous dictum: "Oru Jathi, Oru Matham, Oru Daivam Manushyanu" (One Caste, One Religion, One God for Man).</li><li>The Aruvippuram Pratishta (1888), where Guru consecrated a Siva idol, marked a revolutionary step against caste-based priestly dominance and social discrimination.</li><li>He founded the Sree Narayana Dharma Paripalana (SNDP) Yogam in 1903, with the support of Dr. Palpu and Kumaran Asan, to uplift the Ezhavas and other marginalized communities socially and spiritually.</li><li>Dr. Palpu served as the Vice President and Kumaran Asan as the Secretary of SNDP Yogam during its formative years.</li><li>Guru encouraged inter-caste marriages and dining, promoting social harmony and equality.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">Other Notable Literary Works of Sree Narayana Guru</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Daiva Dasakam (ദൈവദശകം): A universal prayer comprising ten verses, widely recited.</li><li>Atmopadesa Satakam (ആത്മോപദേശശതകം): Considered his philosophical masterpiece, containing a hundred verses of self-instruction.</li><li>Jivakarunya Panchakam (ജീവകാരുണ്യ പഞ്ചകം): A work emphasizing compassion towards all living beings.</li><li>Anukamba Dasakam (അനുകമ്പാദശകം): Another set of verses on compassion.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">Significant Associations and Legacy</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Prominent personalities like Mahatma Gandhi (1925) and Rabindranath Tagore (1922) visited Sree Narayana Guru.</li><li>Tagore famously described Guru as a </li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Ayyankali: A Pioneer of Social Reform in Kerala</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Ayyankali (1863-1941) was a prominent social reformer and leader who tirelessly worked for the upliftment of the untouchable castes, especially the Pulayas, in the princely state of Travancore (present-day Kerala).</li><li>He is often referred to as the 'Pulaya King' and 'Father of the Poor'.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">Key Movements and Contributions:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Villuvandi Samaram (Bullock Cart Protest):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>This significant protest took place in 1905 (not 1907).</li><li>Ayyankali publicly rode a bullock cart on a public road in Venganoor, challenging the prevailing caste restrictions that prohibited lower castes from using public roads.</li><li>This act was a powerful symbol of defiance against caste-based discrimination and asserted the right to public access for all.</li></ul></li><li>Sadhu Jana Paripalana Yogam (SJPY):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Ayyankali founded the SJPY (Association for the Protection of the Poor) in 1907 (not 1893).</li><li>The primary objective of this organization was to fight for the rights of the depressed classes, focusing on education, freedom of movement, and access to public places.</li><li>The SJPY played a crucial role in advocating for the admission of Dalit children into public schools.</li></ul></li><li>Kallumala Samaram (1915):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Also known as the Perinad Lahala or 90th Year Revolt, this agitation occurred in 1915.</li><li>It involved Pulaya women demanding the right to discard their traditional oppressive ornaments (stone necklaces - Kallumala and iron bangles - Irumpuvala) and dress like upper-caste women.</li><li>Ayyankali actively led and supported this movement, which aimed at challenging the visible symbols of caste oppression and asserting human dignity.</li></ul></li><li>Relationship with Sri Narayana Guru:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>While both Ayyankali and Sri Narayana Guru were pioneers of social reform in Kerala, their approaches and focus areas differed.</li><li>Ayyankali primarily focused on direct action, agitation, and securing socio-economic and political rights for the marginalized, particularly land rights and access to education.</li><li>Sri Narayana Guru, on the other hand, emphasized spiritual enlightenment, temple entry reform, and the concept of 'One Caste, One Religion, One God for Man' (Oru Jathi Oru Matham Oru Daivam Manushyanu). His philosophical teachings centered around Advaita Vedanta and the concept of Brahmavidya.</li><li>Ayyankali's movement was not centered around promoting or directly supporting Sri Narayana Guru's Brahmavidya; his efforts were more pragmatic and immediate, addressing the temporal injustices faced by the downtrodden. They respected each other's work but had distinct operational strategies.</li></ul></li><li>Later Life and Recognition:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Ayyankali was nominated to the Travancore Sree Moolam Praja Sabha (Legislative Council) in 1912, becoming the first representative of the untouchable communities.</li><li>His efforts significantly contributed to the educational and social advancement of the oppressed classes in Kerala.</li></ul></li></ul>

(i) – (c), (ii) – (d), (iii) – (a), (iv) – (b)

(i) – (d), (ii) – (b), (iii) – (a), (iv) – (c)

(i) – (a), (ii) – (d), (iii) – (b), (iv) – (c)

(i) – (d), (ii) – (c), (iii) – (a), (iv) – (b)

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Context of the Eleven-Point Ultimatum</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The Eleven-Point Ultimatum was presented by Mahatma Gandhi to Lord Irwin, the Viceroy of India, on January 31, 1930.</li><li>It was published in Gandhi's newspaper, Young India, and served as a crucial set of demands that, if accepted, could have averted a mass civil disobedience campaign.</li><li>The ultimatum aimed to address various grievances across different sections of Indian society, reflecting the broad-based appeal of the nationalist movement.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">Key Demands of the Ultimatum</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The demands covered a range of economic, administrative, and political issues, designed to benefit different segments of the population.</li><li>Some significant demands included:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Total prohibition of liquor.</li><li>Reduction of the Rupee-Sterling exchange ratio to 1s 4d.</li><li>Reduction of land revenue by 50%.</li><li>Abolition of the salt tax and the government's salt monopoly.</li><li>Reduction of military expenditure by 50%.</li><li>Reduction of civil services salaries by 50%.</li><li>Protective tariff on foreign cloth.</li><li>Release of political prisoners.</li><li>Abolition of the Criminal Investigation Department (CID).</li><li>Arms licenses to citizens for self-defence.</li><li>Reservation of coastal shipping for Indians.</li></ul></li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">British Government's Response</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Lord Irwin and the British government denied Gandhi's eleven-point ultimatum.</li><li>This denial underscored the British unwillingness to concede significant reforms or address the economic hardships faced by Indians.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">Launch of the Civil Disobedience Movement</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The British government's rejection of the ultimatum left Gandhi with no alternative but to launch a widespread civil disobedience campaign.</li><li>On March 12, 1930, Gandhi initiated the Civil Disobedience Movement with the famous Dandi March (Salt March).</li><li>The Dandi March began from his Sabarmati Ashram to the coastal village of Dandi in Gujarat, where he symbolically broke the salt law on April 6, 1930.</li><li>The breaking of the salt law was chosen because it was a tax that affected everyone, particularly the poor, and symbolized the oppressive nature of British rule.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">Significance and Impact</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The Civil Disobedience Movement saw widespread participation from various sections of society, including women, students, and peasants.</li><li>It led to massive protests, boycotts of foreign goods, refusal to pay taxes, and resignation from government jobs.</li><li>Key figures like C. Rajagopalachari led salt marches in other parts of India (e.g., Vedaranyam March in Tamil Nadu).</li><li>The movement significantly intensified the Indian freedom struggle and put immense pressure on the British government, ultimately leading to the Gandhi-Irwin Pact in 1931 and Gandhi's participation in the Second Round Table Conference.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Travancore State Congress and Pattom A. Thanu Pillai</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The Travancore State Congress was a political party formed in 1938 in the princely state of Travancore.</li><li>Its primary objective was to agitate for responsible government in Travancore, ending the autocratic rule of the Diwan and the Maharaja.</li><li>Pattom A. Thanu Pillai served as the first president of the Travancore State Congress.</li><li>The formation of the State Congress was a significant step in the freedom struggle within the princely states, aligning with the broader Indian independence movement.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">Key Facts about Pattom A. Thanu Pillai:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>He was a prominent leader in the freedom struggle within Kerala.</li><li>Pattom A. Thanu Pillai was instrumental in leading the agitation for responsible government against the then Diwan, Sir C. P. Ramaswami Iyer.</li><li>The Travancore State Congress launched several agitations, including the 'Civil Disobedience Movement' in 1938 and the 'Quit India' movement in Travancore (1942).</li><li>Post-independence, Pattom A. Thanu Pillai became the first Chief Minister of the erstwhile Travancore-Cochin State (formed in 1949).</li><li>He also served as the Chief Minister of Kerala State from 1960 to 1962.</li><li>Later, he held the positions of Governor of Punjab and Governor of Andhra Pradesh.</li><li>His political career spanned several decades and different administrative roles, making him a crucial figure in modern Kerala's political history.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">Context of Responsible Government Agitations:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The demand for responsible government in princely states gained momentum after the Indian National Congress passed resolutions supporting such movements in states.</li><li>The Travancore State Congress faced severe repression from the Diwan, including arrests and bans.</li><li>The agitation often involved boycotts, public meetings, and peaceful protests, drawing inspiration from Mahatma Gandhi's non-violent methods.</li><li>The ultimate goal was the establishment of a democratic government accountable to the people, leading to the eventual integration of Travancore into the Indian Union.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">First All Kerala Political Conference (Ottappalam Conference)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The First All Kerala Political Conference was held in Ottappalam, Malabar District (present-day Palakkad district, Kerala) from April 23 to 26, 1921.</li><li>It was a significant event in the history of the Indian National Movement in Kerala, bringing together political leaders and activists from various parts of Kerala (Malabar, Cochin, and Travancore).</li><li>The conference was presided over by T. Prakasam, a prominent Congress leader from Andhra Pradesh, popularly known as 'Andhra Kesari'.</li><li>Key Resolutions and Discussions:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The conference unequivocally supported Mahatma Gandhi's Non-Cooperation Movement and the Khilafat Movement.</li><li>It passed resolutions advocating for temperance (prohibition of alcohol), eradication of untouchability, and the promotion of Khadi.</li><li>A crucial outcome was the strong demand for the formation of a separate Kerala Pradesh Congress Committee (KPCC), breaking away from the Madras Provincial Congress Committee.</li><li>This demand was subsequently fulfilled, and the Kerala Pradesh Congress Committee was officially formed in 1921 itself.</li></ul></li><li>The Ottappalam Conference played a pivotal role in unifying the political aspirations of the people of Kerala and integrating them more effectively into the national freedom struggle.</li><li>It laid the groundwork for the future political organization and mobilization within the region, leading to enhanced participation in the Non-Cooperation Movement and subsequent nationalist activities.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">Gardner's Theory of Multiple Intelligences</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>The approach described, incorporating diverse activities like role-play, music, drawing, and group work, is primarily based on Howard Gardner's Theory of Multiple Intelligences.</li><li>This theory, proposed by American developmental psychologist Howard Gardner in 1983 in his book 'Frames of Mind: The Theory of Multiple Intelligences', challenges the traditional view that intelligence is a single, general ability (often measured by IQ tests).</li><li>Gardner suggests that individuals possess multiple distinct intelligences, each representing a different way of processing information and interacting with the world.</li><li>Initially, Gardner identified seven intelligences, which were later expanded to eight, and sometimes a ninth is also discussed:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Linguistic Intelligence: Word smart (e.g., writers, poets).</li><li>Logical-Mathematical Intelligence: Number/reasoning smart (e.g., scientists, mathematicians).</li><li>Spatial Intelligence: Picture smart (e.g., artists, architects, navigators).</li><li>Bodily-Kinesthetic Intelligence: Body smart (e.g., dancers, athletes, surgeons).</li><li>Musical Intelligence: Music smart (e.g., musicians, composers).</li><li>Interpersonal Intelligence: People smart (e.g., teachers, counselors, leaders).</li><li>Intrapersonal Intelligence: Self smart (e.g., philosophers, psychologists).</li><li>Naturalistic Intelligence (added later): Nature smart (e.g., botanists, environmentalists).</li><li>Existential Intelligence (sometimes considered): Life smart (e.g., philosophers, theologians).</li></ul></li><li>The teacher's lesson, by including various activities, aims to cater to different intelligences:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>Role-play taps into Bodily-Kinesthetic and Interpersonal intelligences.</li><li>Music directly engages Musical intelligence.</li><li>Drawing appeals to Spatial intelligence.</li><li>Group work fosters Interpersonal intelligence.</li></ul></li><li>The core idea is that students learn best when teaching methods align with their dominant intelligences. Therefore, a diverse range of activities ensures that all students, regardless of their individual strengths, have opportunities to engage with the material in a meaningful way.</li><li>This theory has significantly influenced educational practices by advocating for a broader definition of intelligence and promoting differentiated instruction and diverse learning experiences in classrooms.</li></ul>

Gardner's Theory of Multiple Intelligences

ഡിസ്കിന്റെ കോണിയ പ്രവേഗം വളയത്തിൻ്റെ കോണീയ പ്രവേഗത്തിന്റെ ഇരട്ടിയാണ്

വളയത്തിന്റെ കോണീയ പ്രവേഗം ഡിസ്കിൻ്റെ കോണീയ പ്രവേഗത്തിന്റെ ഇരട്ടിയാണ്

ഡിസ്‌കിന്റെയും വളയത്തിൻ്റെയും കോണീയ പ്രവേഗം ഒന്നുതന്നെയാണ്

മുകളിൽ പറഞ്ഞവ ഒന്നുമല്ല

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ലളിത ഹാർമോണിക് ചലനവും (Simple Harmonic Motion - SHM) സമയ കാലയളവും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ലളിത ഹാർമോണിക് ചലനം (SHM): ഒരു സ്പ്രിംഗിൽ ഘടിപ്പിച്ച ബ്ലോക്ക് ഘർഷണരഹിതമായ തിരശ്ചീന പ്രതലത്തിൽ ചലിക്കുമ്പോൾ അത് ലളിത ഹാർമോണിക് ചലനത്തിന് ഉദാഹരണമാണ്. ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥാ ബിന്ദുവിന് ചുറ്റും ഒരു വസ്തുവിന് അനുഭവപ്പെടുന്ന ആവർത്തന ചലനമാണിത്.</li><li>സമയ കാലയളവ് (Time Period - T): ഒരു ലളിത ഹാർമോണിക് ചലനത്തിൽ, ഒരു പൂർണ്ണ ദോലനം (oscillation) പൂർത്തിയാക്കാൻ എടുക്കുന്ന സമയമാണ് സമയ കാലയളവ്. ഇതിൻ്റെ യൂണിറ്റ് സെക്കൻഡ് (s) ആണ്.</li><li>സ്പ്രിംഗ്-മാസ്സ് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ സമയ കാലയളവ് കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം: ഒരു സ്പ്രിംഗിൽ ഘടിപ്പിച്ച പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സമയ കാലയളവ് (T) താഴെ പറയുന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം: T = 2π√(m/k)</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">സൂത്രവാക്യത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>m: ദോലനം ചെയ്യുന്ന ബ്ലോക്കിൻ്റെ പിണ്ഡം (mass) ആണ്. ഇത് കിലോഗ്രാമിൽ (kg) അളക്കുന്നു.</li><li>k: സ്പ്രിംഗിൻ്റെ ബലസ്ഥിരാങ്കം (spring constant) ആണ്. ഇത് സ്പ്രിംഗിൻ്റെ കാഠിന്യം (stiffness) സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇതിൻ്റെ യൂണിറ്റ് ന്യൂട്ടൺ/മീറ്റർ (N/m) ആണ്. 'k' യുടെ മൂല്യം കൂടുന്തോറും സ്പ്രിംഗ് കൂടുതൽ കടുപ്പമുള്ളതായിരിക്കും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രശ്ന പരിഹാരം</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>നൽകിയിട്ടുള്ള വിവരങ്ങൾ: <ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>പിണ്ഡം (m) = 0.5 കി.ഗ്രാം</li><li>സ്പ്രിംഗ് സ്ഥിരാങ്കം (k) = 200 N/m</li></ul></li><li>സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൂട്ടൽ: T = 2π√(m/k) T = 2π√(0.5 / 200) T = 2π√(1/400) T = 2π * (1/20) T = π/10 സെക്കൻഡ് T ≈ 3.14159 / 10 ≈ 0.314159 സെക്കൻഡ്</li><li>അതിനാൽ, ഏകദേശം 0.31 സെക്കൻഡ് ആണ് മന്ഥനത്തിൻ്റെ സമയ കാലയളവ്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള പ്രധാന വസ്തുതകൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആംപ്ലിറ്റ്യൂഡിൻ്റെ സ്വാധീനം: ലളിത ഹാർമോണിക് ചലനത്തിൽ (ഒരു ആദർശ സ്പ്രിംഗിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ), ദോലനത്തിൻ്റെ ആംപ്ലിറ്റ്യൂഡ് (amplitude) അഥവാ പരമാവധി സ്ഥാനാന്തരം, സമയ കാലയളവിനെ നേരിട്ട് ബാധിക്കുന്നില്ല. സമയ കാലയളവ് പിണ്ഡത്തെയും സ്പ്രിംഗ് സ്ഥിരാങ്കത്തെയും മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.</li><li>ഹുക്കിൻ്റെ നിയമം (Hooke's Law): ഒരു സ്പ്രിംഗിന്മേലുള്ള പുനഃസ്ഥാപിക്കുന്ന ബലം (F) അതിൻ്റെ നീളലിന് (x) നേർ അനുപാതത്തിലായിരിക്കും. F = -kx. ഇവിടെ നെഗറ്റീവ് ചിഹ്നം ബലം സ്ഥാനാന്തരത്തിന് വിപരീത ദിശയിലാണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.</li><li>ആവൃത്തി (Frequency - f): ഒരു സെക്കൻഡിൽ പൂർത്തിയാക്കുന്ന ദോലനങ്ങളുടെ എണ്ണമാണ് ആവൃത്തി. ഇത് സമയ കാലയളവിൻ്റെ വ്യുൽക്രമമാണ് (f = 1/T). ആവൃത്തിയുടെ യൂണിറ്റ് ഹെർട്സ് (Hz) ആണ്.</li><li>ഊർജ്ജ സംരക്ഷണം (Energy Conservation): ഘർഷണമില്ലാത്ത ലളിത ഹാർമോണിക് ചലനത്തിൽ, വസ്തുവിൻ്റെ യാന്ത്രിക ഊർജ്ജം (ഗതികോർജ്ജവും സ്ഥിതികോർജ്ജവും ചേർന്നത്) എല്ലായ്പ്പോഴും സ്ഥിരമായിരിക്കും.</li><li>ലളിത പെൻഡുലത്തിൻ്റെ സമയ കാലയളവ് (Time Period of Simple Pendulum): ഒരു ലളിത പെൻഡുലത്തിൻ്റെ സമയ കാലയളവ് T = 2π√(L/g) എന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ചാണ് കണക്കാക്കുന്നത്. ഇവിടെ 'L' പെൻഡുലത്തിൻ്റെ നീളവും 'g' ഗുരുത്വാകർഷണ ത്വരണം (acceleration due to gravity) ആണു്. ഇത് പെൻഡുലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല എന്നതും സ്പ്രിംഗ്-മാസ്സ് സിസ്റ്റത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്. ഈ വ്യത്യാസം മത്സര പരീക്ഷകളിൽ സാധാരണയായി ചോദിക്കാറുണ്ട്.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ശബ്ദ ബീറ്റുകൾ (Sound Beats) - വിശദീകരണം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ബീറ്റുകൾ (Beats): ഏകദേശം ഒരേ ആവൃത്തിയിലുള്ള രണ്ട് ശബ്ദ തരംഗങ്ങൾ ഒരേ സമയം സഞ്ചരിക്കുമ്പോൾ അവയുടെ സൂപ്പർപൊസിഷൻ (superposition) കാരണം ശബ്ദത്തിന്റെ ഉച്ചതയിൽ (loudness) ക്രമമായ വ്യതിയാനങ്ങൾ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്. ഈ പ്രതിഭാസമാണ് 'ബീറ്റുകൾ' എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നത്. ഉച്ചത കൂടുകയും കുറയുകയും ചെയ്യുന്നതിനെയാണ് ബീറ്റുകൾ എന്ന് പറയുന്നത്.</li><li>ബീറ്റ് ആവൃത്തി (Beat Frequency): ഒരു സെക്കൻഡിൽ കേൾക്കുന്ന ബീറ്റുകളുടെ എണ്ണത്തെയാണ് ബീറ്റ് ആവൃത്തി എന്ന് പറയുന്നത്. ഇത് രണ്ട് ശബ്ദ തരംഗങ്ങളുടെ ആവൃത്തികൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസത്തിന് തുല്യമാണ്.</li><li>ബീറ്റ് ആവൃത്തി കണ്ടെത്താനുള്ള സൂത്രവാക്യം: ബീറ്റ് ആവൃത്തി (fബീറ്റ്) = |f₁ - f₂| ഇവിടെ, f₁ = ആദ്യ ശബ്ദ തരംഗത്തിന്റെ ആവൃത്തി f₂ = രണ്ടാമത്തെ ശബ്ദ തരംഗത്തിന്റെ ആവൃത്തി</li><li>നൽകിയിട്ടുള്ള ആവൃത്തികൾ: f₁ = 440 Hz ഉം f₂ = 444 Hz ഉം.</li><li>ബീറ്റ് ആവൃത്തിയുടെ കണക്കുകൂട്ടൽ: fബീറ്റ് = |440 Hz - 444 Hz| = |-4 Hz| = 4 Hz അതായത്, ഒരു സെക്കൻഡിൽ 4 ബീറ്റുകൾ കേൾക്കും.</li><li>ആകെ ബീറ്റുകളുടെ എണ്ണം: 10 സെക്കൻഡിൽ കേൾക്കുന്ന ആകെ ബീറ്റുകളുടെ എണ്ണം = ബീറ്റ് ആവൃത്തി × സമയം = 4 Hz × 10 സെക്കൻഡ് = 40 ബീറ്റുകൾ.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന വിവരങ്ങൾ (Competitive Exam Facts):</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആവൃത്തിയുടെ യൂണിറ്റ്: ശബ്ദ തരംഗങ്ങളുടെ ആവൃത്തിയുടെ അടിസ്ഥാന യൂണിറ്റ് ഹെർട്സ് (Hertz - Hz) ആണ്. ഒരു സെക്കൻഡിൽ ഉണ്ടാകുന്ന കമ്പനങ്ങളുടെ (vibrations) എണ്ണത്തെയാണ് ഹെർട്സ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.</li><li>ബീറ്റുകളുടെ പ്രയോജനം: സംഗീതോപകരണങ്ങൾ ട്യൂൺ ചെയ്യുന്നതിനും (tuning) മറ്റ് ആവൃത്തി അളവെടുപ്പുകൾക്കും ബീറ്റ് പ്രതിഭാസം ഉപയോഗിക്കുന്നു. രണ്ട് ഉപകരണങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള ശബ്ദങ്ങൾ തമ്മിൽ ബീറ്റുകൾ ഇല്ലാതാകുമ്പോൾ അവ ഒരേ ആവൃത്തിയിലാണെന്ന് മനസ്സിലാക്കാം.</li><li>ശബ്ദം: ശബ്ദം ഒരു മെക്കാനിക്കൽ തരംഗമാണ് (Mechanical wave), അതായത്, സഞ്ചരിക്കാൻ ഒരു മാധ്യമം (medium) ആവശ്യമാണ്. ഇത് ഒരു അനുദൈർഘ്യ തരംഗം (Longitudinal wave) കൂടിയാണ്, അവിടെ മാധ്യമത്തിലെ കണികകൾ തരംഗത്തിന്റെ സഞ്ചാര ദിശയ്ക്ക് സമാന്തരമായി കമ്പനം ചെയ്യുന്നു.</li><li>ശബ്ദത്തിന്റെ വേഗത: ശബ്ദത്തിന്റെ വേഗത ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളിലാണ് (solids), അതിനുശേഷം ദ്രാവകങ്ങളിലും (liquids), ഏറ്റവും കുറവ് വാതകങ്ങളിലുമാണ് (gases). ശൂന്യതയിൽ (vacuum) ശബ്ദത്തിന് സഞ്ചരിക്കാൻ കഴിയില്ല.</li><li>അന്തരീക്ഷ താപനിലയും ശബ്ദവും: താപനില കൂടുമ്പോൾ വായുവിലൂടെയുള്ള ശബ്ദത്തിന്റെ വേഗത കൂടുന്നു.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രത്യേക ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തവും നീള സങ്കോചവും (Special Theory of Relativity and Length Contraction)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആൽബർട്ട് ഐൻസ്റ്റീൻ 1905-ൽ അവതരിപ്പിച്ച പ്രത്യേക ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തത്തിലെ (Special Theory of Relativity) പ്രധാന പ്രവചനങ്ങളിലൊന്നാണ് നീള സങ്കോചം (Length Contraction).</li><li>ഒരു വസ്തുവിന് പ്രകാശത്തിന്റെ വേഗതയുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്നത്ര വേഗതയിൽ ചലിക്കുമ്പോൾ, ആ വസ്തുവിന്റെ ചലന ദിശയിലുള്ള നീളം നിശ്ചലമായിരിക്കുന്ന ഒരു നിരീക്ഷകന് ചുരുങ്ങിയതായി അനുഭവപ്പെടും എന്നതാണ് ഈ സിദ്ധാന്തം പറയുന്നത്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">നീള സങ്കോചം ഈ സാഹചര്യത്തിൽ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>കപ്പലിനുള്ളിൽ ഇരിക്കുന്ന കമാൻഡർ ലൈറയെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, അവർ കപ്പലിനോടൊപ്പം ചലിക്കുന്നതിനാൽ കപ്പൽ നിശ്ചലാവസ്ഥയിലായിരിക്കും (കമാൻഡറുടെ ഫ്രെയിം ഓഫ് റഫറൻസിൽ). അതുകൊണ്ട് അവർ കപ്പലിന്റെ യഥാർത്ഥ നീളം (പ്രോപ്പർ ലെങ്ത് അഥവാ റെസ്റ്റ് ലെങ്ത്) 100 മീറ്ററായിത്തന്നെ രേഖപ്പെടുത്തുന്നു.</li><li>എന്നാൽ, ഭൂമിയിലുള്ള ഡോ. റേയെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, കപ്പൽ 0.6c (പ്രകാശവേഗതയുടെ 60%) എന്ന വലിയ വേഗതയിൽ ചലിക്കുകയാണ്. ചലിക്കുന്ന ഒരു വസ്തുവിന്റെ നീളം നിശ്ചലമായ ഫ്രെയിമിൽ നിന്ന് നിരീക്ഷിക്കുമ്പോൾ ചുരുങ്ങുന്നതായി കാണപ്പെടുന്ന പ്രതിഭാസമാണ് നീള സങ്കോചം.</li><li>അതുകൊണ്ട്, ഡോ. റേയ്ക്ക് കപ്പലിന്റെ നീളം 100 മീറ്ററിൽ കുറഞ്ഞതായി അനുഭവപ്പെടുകയും അദ്ദേഹം അങ്ങനെ അളക്കുകയും ചെയ്യും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന വിവരങ്ങൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>നീള സങ്കോചം ലോറന്റ്സ് സങ്കോചം (Lorentz Contraction) എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഡച്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻഡ്രിക് ലോറന്റ്സിന്റെ സംഭാവനകളെ മാനിച്ച് നൽകിയ പേരാണിത്.</li><li>സങ്കോചത്തിന്റെ അളവ് ലോറന്റ്സ് ഘടകം (Lorentz Factor) ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം. ഇത് γ = 1 / √(1 - v²/c²) എന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു. ഇവിടെ 'v' എന്നത് വസ്തുവിന്റെ വേഗതയും 'c' എന്നത് പ്രകാശത്തിന്റെ വേഗതയുമാണ്.</li><li>ചലിക്കുന്ന ഒരു വസ്തുവിന്റെ നീളം (L) അതിന്റെ യഥാർത്ഥ നീളത്തേക്കാൾ (L₀) കുറവായിരിക്കും: L = L₀ * √(1 - v²/c²). വേഗത (v) കൂടുന്തോറും ഈ സങ്കോചം കൂടുതൽ പ്രകടമാകും.</li><li>നീള സങ്കോചം പോലെ, വേഗതയിലുള്ള ചലനം കാരണം സമയം സാവധാനത്തിലാകുന്ന സമയം വികാസം (Time Dilation) എന്ന പ്രതിഭാസവും പ്രത്യേക ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തം പ്രവചിക്കുന്നു.</li><li>ഈ ആപേക്ഷികതാ പ്രഭാവങ്ങൾ സാധാരണ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ നഗ്നനേത്രങ്ങൾ കൊണ്ട് അനുഭവപ്പെടാറില്ല, കാരണം അവ പ്രകാശത്തിന്റെ വേഗതയുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ വളരെ ഉയർന്ന വേഗതയിൽ മാത്രമേ പ്രകടമാകൂ.</li><li>GPS സാറ്റലൈറ്റുകൾ പോലുള്ള ആധുനിക സാങ്കേതികവിദ്യകളിൽ ഈ ആപേക്ഷികതാ തത്വങ്ങൾ കൃത്യമായി പ്രയോഗിക്കേണ്ടത് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. അല്ലാത്തപക്ഷം സ്ഥാനനിർണ്ണയത്തിൽ വലിയ പിഴവുകൾ സംഭവിക്കാം.</li></ul>

ഡോ. റേ 100 മീറ്ററിൽ കൂടുതൽ അളക്കുന്നു, കാരണം കപ്പലിൻ്റെ ഉയർന്ന വേഗത കാരണം അത് നീണ്ടുനിൽക്കുന്നു.

ഡോ. റേ കൃത്യമായി 100 മീറ്ററിൽ കൂടുതൽ അളക്കുന്നു. കാരണം നീളം വസ്‌തുവിൻ്റെ ഒരു ആന്തരിക സ്വത്താണ്.

ഡോ. റേ 100 മീറ്ററിൽ താഴെ അളക്കുന്നു. കാരണം അദ്ദേഹത്തിന്റെ ഫ്രെയിമിൽ കപ്പൽ ചലിക്കുകയും നീള സങ്കോചത്തിന് വിധേയമാവുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഡോ. റേ 100 മീറ്ററിൽ താഴെ അളക്കുന്നു. കാരണം അദ്ദേഹം ചലിക്കുന്ന ഫ്രെയിമിലാണ്. ചലിക്കുന്ന ഫ്രെയിമുകൾ നീള സങ്കോചം നിരീക്ഷിക്കുന്നു.

രണ്ട് വയറുകളും ഒരേ മെറ്റീരിയലും നീളവും കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ചതിനാൽ ഒരേ അളവിൽ നീട്ടുന്നു

വലിയ വിസ്ത‌ീർണ്ണം കാരണം കുറഞ്ഞ പ്രതിരോധം നൽകുന്നതിനാൽ കട്ടിയുള്ള വയർ കനം കുറഞ്ഞ വയറിനേക്കാൾ കൂടുതൽ നീട്ടുന്നു

നേർത്ത വയർ കൂടുതൽ നീട്ടുന്നത് ക്രോസ്-സെക്ഷണൽ ഏരിയയ്ക്ക് വിപരീത അനുപാതത്തിലായതിനാൽ ആണ്

നീളം വിസ്തീർണ്ണത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലായതിനാൽ കട്ടിയുള്ള വയർ കുറയുന്നു, അതിൻ്റെ വിസ്‌തീർണ്ണം 4 മടങ്ങ് വലുതാണ്

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനവും താപനിലയും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു ദ്രാവകം നേർത്ത കുഴലുകളിലൂടെയോ (കാപ്പിലറി ട്യൂബുകൾ) സുഷിരങ്ങളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളിലൂടെയോ സ്വയമേവ ഉയരുകയോ താഴുകയോ ചെയ്യുന്ന പ്രതിഭാസമാണ് കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനം (Capillary action).</li><li>ഇത് ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം (Surface tension), കുഴലിന്റെ ഭിത്തികളോടുള്ള അഡിഷൻ (Adhesion), ദ്രാവക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള കൊഹീഷൻ (Cohesion) എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">കാപ്പിലറി ഉയരത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു കാപ്പിലറി ട്യൂബിലെ ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉയരം (h) താഴെ പറയുന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കാം: <code>h = (2T cosθ) / (ρgr)</code></li><li>ഇവിടെ,<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>h = കാപ്പിലറി ഉയരം</li><li>T = ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം</li><li>θ (തീറ്റ) = ദ്രാവകവും കുഴലിന്റെ ഭിത്തിയും തമ്മിലുള്ള സമ്പർക്ക കോൺ (Contact angle)</li><li>ρ (റോ) = ദ്രാവകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത</li><li>g = ഗുരുത്വാകർഷണ ത്വരണം</li><li>r = കാപ്പിലറി ട്യൂബിന്റെ ആരം</li></ul></li><li>ഈ സൂത്രവാക്യം അനുസരിച്ച്, ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം (T) കുറയുകയാണെങ്കിൽ, കാപ്പിലറി ഉയരം (h) കുറയും. അതുപോലെ, സാന്ദ്രത (ρ) കുറയുകയാണെങ്കിൽ, കാപ്പിലറി ഉയരം (h) കൂടും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">താപനിലയും ഉപരിതല പിരിമുറുക്കവും</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ദ്രാവകങ്ങളുടെ താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, അവയുടെ തന്മാത്രകൾക്ക് കൂടുതൽ ഗതിക ഊർജ്ജം (Kinetic energy) ലഭിക്കുന്നു.</li><li>ഈ അധിക ഊർജ്ജം തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണ ബലങ്ങളെ (കൊഹെസിവ് ബലങ്ങൾ) ദുർബലമാക്കുന്നു.</li><li>ഫലമായി, ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ കുറയുന്നു.</li><li>ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ (ക്രിട്ടിക്കൽ താപനില) ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം പൂജ്യമാകും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">താപനിലയും സാന്ദ്രതയും</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>സാധാരണയായി, ജലത്തിന്റെ താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ (4°C-ന് മുകളിൽ), അതിൻ്റെ സാന്ദ്രത (Density) കുറയുന്നു.</li><li>എന്നിരുന്നാലും, കാപ്പിലറി ഉയരത്തിൽ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ സ്വാധീനമാണ് സാന്ദ്രതയുടെ സ്വാധീനത്തെക്കാൾ പ്രധാനമായി കണക്കാക്കുന്നത്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ജലനിരപ്പ് കുറയുന്നതിന്റെ കാരണം</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ചോദ്യത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ ജലത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കുറയുന്നു.</li><li>കാപ്പിലറി ഉയരത്തിനുള്ള സൂത്രവാക്യം (<code>h = (2T cosθ) / (ρgr)</code>) അനുസരിച്ച്, 'T' (ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം) കുറയുന്നത് 'h' (കാപ്പിലറി ഉയരം) കുറയാൻ നേരിട്ട് കാരണമാകുന്നു.</li><li>അതുകൊണ്ട്, താപനില കൂടുമ്പോൾ ജലനിരപ്പ് കുറയുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള പ്രധാന വസ്തുതകൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ബ്ലോട്ടിംഗ് പേപ്പർ മഷി ഒപ്പിയെടുക്കുന്നത്, എണ്ണ വിളക്കിലെ തിരിയിലൂടെ എണ്ണ മുകളിലേക്ക് കയറുന്നത്, സസ്യങ്ങൾ വേരുകളിലൂടെ ജലം വലിച്ചെടുക്കുന്നത്, ടവൽ വെള്ളം വലിച്ചെടുക്കുന്നത് എന്നിവയെല്ലാം കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനത്തിന് ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.</li><li>ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് ന്യൂടൺ/മീറ്റർ (N/m) അല്ലെങ്കിൽ ജൂൾ/മീറ്റർ² (J/m²) ആണ്.</li><li>ചൂടുവെള്ളം തണുത്ത വെള്ളത്തേക്കാൾ മികച്ച ക്ലീനിംഗ് ഏജന്റാണ്, കാരണം ചൂടുവെള്ളത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കുറവായതിനാൽ തുണികളുടെ സുഷിരങ്ങളിലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ തുളച്ചുകയറുന്നു.</li><li>ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ മാലിന്യങ്ങൾ കലർത്തുന്നതും ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കുറയ്ക്കാൻ ഇടയാക്കും (ഉദാഹരണത്തിന്, സോപ്പ് ചേർക്കുമ്പോൾ).</li></ul>

കാപ്പിലറിയിലെ ജലനിരപ്പ് വർദ്ധിക്കുന്നു

ജലനിരപ്പ് മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു

ജലനിരപ്പ് കുറയുന്നു

കാപ്പിലറിയിൽ നിന്ന് വെള്ളം കവിഞ്ഞൊഴുകുന്നു

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം (Centripetal Acceleration) കണ്ടെത്തുന്നു</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഈ ചോദ്യം ഒരു വസ്തു ഏകവർത്തുള പാതയിൽ (Uniform Circular Path) സഞ്ചരിക്കുമ്പോൾ അനുഭവപ്പെടുന്ന അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം (Centripetal Acceleration) എത്രയാണെന്ന് കണ്ടെത്താനാണ്.</li><li>ഏകവർത്തുള ചലനത്തിൽ (Uniform Circular Motion) വസ്തുവിന്റെ വേഗതയുടെ അളവ് സ്ഥിരമായിരിക്കുമെങ്കിലും, ദിശ നിരന്തരം മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നതിനാൽ അതിനൊരു ത്വരണം അനുഭവപ്പെടുന്നു. ഈ ത്വരണമാണ് അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം.</li><li>അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം എപ്പോഴും വൃത്തത്തിന്റെ കേന്ദ്രത്തിലേക്ക്, അതായത് പോസ്റ്റിന്റെ നേർക്ക്, ആയിരിക്കും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന സൂത്രവാക്യങ്ങൾ:</h4><ol style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആവൃത്തി (Frequency - f): ഒരു നിശ്ചിത സമയത്തിനുള്ളിൽ പൂർത്തിയാക്കുന്ന ഭ്രമണങ്ങളുടെ എണ്ണമാണിത്. ഇതിന്റെ യൂണിറ്റ് ഹെർട്സ് (Hz) അഥവാ റെവല്യൂഷൻസ്/സെക്കൻഡ് (revolutions/second) ആണ്.</li><li>കോണീയ പ്രവേഗം (Angular Velocity - ω): ഒരു വസ്തു യൂണിറ്റ് സമയത്തിൽ കറങ്ങുന്ന കോണിന്റെ അളവാണിത്. ഇതിന്റെ യൂണിറ്റ് റേഡിയൻ/സെക്കൻഡ് (rad/s) ആണ്. ω = 2πf എന്ന സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഇത് കണ്ടെത്താം.</li><li>അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം (a_c): ഇത് കണ്ടുപിടിക്കാൻ രണ്ട് പ്രധാന സൂത്രവാക്യങ്ങളുണ്ട്:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>a_c = v²/r (ഇവിടെ 'v' രേഖീയ പ്രവേഗവും 'r' വൃത്തത്തിന്റെ ആരവുമാണ്)</li><li>a_c = ω²r (ഇവിടെ 'ω' കോണീയ പ്രവേഗവും 'r' വൃത്തത്തിന്റെ ആരവുമാണ്)</li></ul></li></ol><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രശ്നപരിഹാരം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>നൽകിയിട്ടുള്ള വിവരങ്ങൾ:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li> കയറിന്റെ നീളം (ആരം, r) = 5 മീറ്റർ.</li><li>സ്ലെഡ് ഓരോ മിനിറ്റിലും പൂർത്തിയാക്കുന്ന ചുറ്റുകളുടെ എണ്ണം = 10 ചുറ്റുകൾ/മിനിറ്റ്.</li></ul></li><li>ആദ്യം, ആവൃത്തിയെ (f) സെക്കൻഡിലേക്ക് മാറ്റണം:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>f = 10 ചുറ്റുകൾ / 1 മിനിറ്റ് = 10 ചുറ്റുകൾ / 60 സെക്കൻഡ് = 1/6 Hz.</li></ul></li><li>തുടർന്ന്, കോണീയ പ്രവേഗം (ω) കണ്ടെത്തുക:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ω = 2πf = 2π × (1/6) = π/3 റേഡിയൻ/സെക്കൻഡ്.</li></ul></li><li>അവസാനമായി, അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം (a_c) കണക്കാക്കുക:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>a_c = ω²r = (π/3)² × 5</li><li>a_c = (π²/9) × 5</li><li>π-യുടെ ഏകദേശ മൂല്യം 3.14159 ആണ്. അതിനാൽ, π² ≈ 9.8696.</li><li>a_c = (9.8696 / 9) × 5 ≈ 1.0966 × 5 ≈ 5.483 മീറ്റർ/സെക്കൻഡ്².</li></ul></li><li>ചോദ്യത്തിൽ സ്ലെഡിന്റെ ഭാരം (കിലോഗ്രാം ഭാരം) നൽകിയിട്ടുണ്ടെങ്കിലും, അഭികേന്ദ്ര ത്വരണം കണക്കാക്കാൻ ഈ ഭാരം ആവശ്യമില്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക. അഭികേന്ദ്ര ബലം (Centripetal Force) കണക്കാക്കാനാണ് പിണ്ഡം (mass) ആവശ്യമായി വരുന്നത് (F = ma_c).</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സരപരീക്ഷകൾക്കായുള്ള അധിക വിവരങ്ങൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>അഭികേന്ദ്ര ബലം (Centripetal Force): ഒരു വസ്തുവിനെ വൃത്താകൃതിയിലുള്ള പാതയിൽ നിലനിർത്താൻ ആവശ്യമായ ബലമാണിത്. ഇത് എപ്പോഴും വൃത്തത്തിന്റെ കേന്ദ്രത്തിലേക്ക് പ്രവർത്തിക്കുന്നു. F = mv²/r അല്ലെങ്കിൽ F = mω²r.</li><li>അപകേന്ദ്ര ബലം (Centrifugal Force): ഇതൊരു യഥാർത്ഥ ബലമല്ല, മറിച്ച് വൃത്താകൃതിയിലുള്ള ചലനത്തിൽ ഒരു നിരീക്ഷകൻ അനുഭവിക്കുന്ന ഒരു മിഥ്യാബലമാണ് (fictitious force). ഇത് കേന്ദ്രത്തിൽ നിന്ന് പുറത്തേക്കായിരിക്കും അനുഭവപ്പെടുക. ഉദാഹരണത്തിന്, റൈഡുകളിൽ നാം പുറത്തേക്ക് തെറിക്കുന്നതായി അനുഭവപ്പെടുന്നത് അപകേന്ദ്ര ബലം മൂലമാണ്.</li><li>ഗ്രഹങ്ങളുടെ സൂര്യനു ചുറ്റുമുള്ള ചലനം, ചന്ദ്രന്റെ ഭൂമിക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ചലനം എന്നിവയെല്ലാം അഭികേന്ദ്ര ബലത്തിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്. ഈ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഗുരുത്വാകർഷണ ബലമാണ് അഭികേന്ദ്ര ബലമായി വർത്തിക്കുന്നത്.</li><li>ഒരു വാഹനം വളവ് തിരിയുമ്പോൾ ടയറുകളും റോഡും തമ്മിലുള്ള ഘർഷണബലമാണ് വാഹനത്തിന് ആവശ്യമായ അഭികേന്ദ്ര ബലം നൽകുന്നത്.</li></ul>

ഖരവസ്തുക്കൾ മാത്രമാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്

ഖരവസ്തു‌ക്കളും, വാതകവസ്‌തുക്കളും മാത്രമാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്

വാതക വസ്‌തുക്കൾ മാത്രമാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്

ഖരവസ്തുക്കളും, ദ്രാവകവസ്‌തുക്കളും, വാതകവസ്‌തുക്കളും ഉപയോഗിക്കാം

പ്രതിഫലന രശ്‌മി (reflected ray) പൂർണമായും പോളറൈസ്‌ഡ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു

അപവർത്തന രശ്‌മി (refracted ray) പൂർണമായും പോളറൈസ്‌ഡ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു

പോളറൈസേഷൻ സംഭവിക്കുന്നില്ല

രാമൻ സ്കേറ്ററിങ്

റെലെ സ്കേറ്ററിങ്

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം (Geometric Isomerism)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു സംയുക്തത്തിന് ഒരേ തന്മാത്രാ ഫോർമുലയും ഘടനാപരമായ ഫോർമുലയും ഉണ്ടായിരിക്കുകയും, എന്നാൽ ബഹിരാകാശത്ത് ആറ്റങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിൽ വ്യത്യാസം കാണിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ അതിനെ സ്റ്റീരിയോ ഐസോമെറിസം എന്ന് പറയുന്നു.</li><li>സ്റ്റീരിയോ ഐസോമെറിസത്തിലെ ഒരു പ്രധാന വിഭാഗമാണ് ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം. ഇത് സാധാരണയായി സിസ്-ട്രാൻസ് ഐസോമെറിസം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.</li><li>ഒരു ഇരട്ട ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണം നിയന്ത്രിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതിനാലോ (restricted rotation) അല്ലെങ്കിൽ ഒരു സൈക്ലിക് ഘടന കാരണത്താലോ ആണ് ഈ തരം ഐസോമെറിസം ഉണ്ടാകുന്നത്.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു സംയുക്തം ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കണമെങ്കിൽ താഴെ പറയുന്ന പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കണം:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഇരട്ട ബോണ്ട് അല്ലെങ്കിൽ സൈക്ലിക് ഘടന: കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബോണ്ട് (C=C) പോലുള്ള ഒരു ഘടന ഉണ്ടായിരിക്കണം, അത് ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണത്തെ തടയും. സൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങളിലും ഇത് കാണാം.</li><li>വ്യത്യസ്ത ഗ്രൂപ്പുകൾ: ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ ഓരോ കാർബൺ ആറ്റത്തിലും ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളും വ്യത്യസ്തമായിരിക്കണം. അതായത്, C=C ബോണ്ടിലെ ഒരു കാർബണിൽ A, B എന്നീ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ A ≠ B ആയിരിക്കണം. അതുപോലെ മറ്റേ കാർബണിൽ C, D എന്നീ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ C ≠ D ആയിരിക്കണം.</li></ul></li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">ബ്യുട്ട് -2-ഈൻ (But-2-ene) ഉദാഹരണം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ബ്യുട്ട് -2-ഈൻ (CH₃-CH=CH-CH₃) എന്ന സംയുക്തത്തിൽ ഒരു കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബോണ്ട് (C=C) ഉണ്ട്. ഇത് ഭ്രമണം നിയന്ത്രിക്കുന്നു.</li><li>ഈ ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ ഓരോ കാർബൺ ആറ്റത്തിലും ഒരു മെഥൈൽ ഗ്രൂപ്പും (CH₃) ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും (H) ഘടിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ട്.</li><li>CH₃, H എന്നീ ഗ്രൂപ്പുകൾ വ്യത്യസ്തമായതിനാൽ, ബ്യുട്ട് -2-ഈൻ ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.</li><li>ഇതിന്റെ രണ്ട് ജാമിതീയ ഐസോമറുകളാണ്:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>സിസ്-ബ്യുട്ട്-2-ഈൻ: ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ ഒരേ വശത്ത് ഒരേ ഗ്രൂപ്പുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ട് CH₃ ഗ്രൂപ്പുകളും ഒരേ വശത്ത്).</li><li>ട്രാൻസ്-ബ്യുട്ട്-2-ഈൻ: ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ എതിർ വശത്ത് ഒരേ ഗ്രൂപ്പുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ട് CH₃ ഗ്രൂപ്പുകളും എതിർ വശത്ത്).</li></ul></li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള പ്രധാന വസ്തുതകൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>പ്രോപ്പ്-1-ഈൻ (Prop-1-ene) (CH₃-CH=CH₂) ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കില്ല. കാരണം, ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ ഒരു കാർബണിൽ രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുണ്ട് (അതായത്, ഒരേ ഗ്രൂപ്പുകൾ).</li><li>ബ്യുട്ട്-1-ഈൻ (But-1-ene) (CH₃-CH₂-CH=CH₂) ജാമിതീയ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കില്ല. കാരണം, ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ അറ്റത്തുള്ള കാർബണിൽ രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്.</li><li>അൽക്കീനുകൾ (Alkenes) സാധാരണയായി സിസ്-ട്രാൻസ് ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കാറുണ്ട്, എന്നാൽ മുകളിലുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കണം.</li><li>സിസ്, ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾക്ക് അവയുടെ ഫിസിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികളിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, ദ്രവണാങ്കം, തിളനില, ഡൈപോൾ മൊമെന്റ്) വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം.</li><li>സാധാരണയായി, സിസ് ഐസോമറിന് ട്രാൻസ് ഐസോമറിനേക്കാൾ ഉയർന്ന ധ്രുവീയതയും (polarity) അതുവഴി ഉയർന്ന തിളനിലയും ഉണ്ടാവാറുണ്ട്, കാരണം സിസ് ഘടനയിൽ ഡൈപോൾ മൊമെന്റുകൾ പരസ്പരം റദ്ദാക്കപ്പെടാതെ ഒരു വശത്ത് കേന്ദ്രീകരിക്കുന്നു. ട്രാൻസ് ഘടനയിൽ ഡൈപോൾ മൊമെന്റുകൾ പരസ്പരം റദ്ദാക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്, ഇത് ധ്രുവീയത കുറയ്ക്കുന്നു.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾ (Diastereomers)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു തന്മാത്രയുടെ സ്റ്റീരിയോഐസോമറുകളിൽ (Stereoisomers) ഉൾപ്പെടുന്നവയാണ് ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾ.</li><li>ഇവ പരസ്പരം പ്രതിബിംബങ്ങളല്ലാത്ത (non-mirror images)തും, ഒന്നിനുമുകളിൽ മറ്റൊന്ന് ചേർത്തു വെക്കാൻ കഴിയാത്തതുമായ (non-superimposable) സംയുക്തങ്ങളാണ്.</li><li>രണ്ടോ അതിലധികമോ കൈറൽ കേന്ദ്രങ്ങളുള്ള (chiral centers) സംയുക്തങ്ങളിൽ സാധാരണയായി ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾ കാണപ്പെടുന്നു. ജ്യാമിതീയ ഐസോമറുകളും (Geometric Isomers) ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകളാണ്.</li><li>എനാൻഷിയോമറുകളിൽ (Enantiomers) നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾക്ക് വ്യത്യസ്തമായ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, തിളനില (boiling point), ദ്രവണാങ്കം (melting point), സാന്ദ്രത (density), പ്രകാശിക ഭ്രമണം (optical rotation) എന്നിവ വ്യത്യാസപ്പെടാം.</li><li>ഒരേ തന്മാത്രാ വാക്യവും (molecular formula), ഒരേ ഘടനാപരമായ ബന്ധവും (connectivity) ഉള്ളവയാണ്, പക്ഷേ അറ്റോമിക ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ത്രിമാന ക്രമീകരണത്തിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">സിസ്-2-ബ്യൂട്ടീൻ &amp; ട്രാൻസ്-2-ബ്യൂട്ടീൻ - ഒരു ഡിയാസ്റ്റീരിയോമെറിക് ജോഡി</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഇവ ജ്യാമിതീയ ഐസോമെറിസത്തിന് (Geometric Isomerism) ഉദാഹരണങ്ങളാണ്. കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബോണ്ടിന് (carbon-carbon double bond) ചുറ്റുമുള്ള റൊട്ടേഷൻ തടയപ്പെടുന്നത് കാരണമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്.</li><li>സിസ്-2-ബ്യൂട്ടീനിൽ, ഡബിൾ ബോണ്ടിന്റെ ഒരേ വശത്താണ് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ (CH₃) സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.</li><li>ട്രാൻസ്-2-ബ്യൂട്ടീനിൽ, ഡബിൾ ബോണ്ടിന്റെ എതിർവശത്താണ് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.</li><li>ഈ രണ്ട് ഐസോമറുകളും പരസ്പരം പ്രതിബിംബങ്ങളല്ല, കൂടാതെ ഒന്നിനുമുകളിൽ മറ്റൊന്ന് ചേർത്തു വെക്കാൻ കഴിയാത്തവയുമാണ്. അതിനാൽ, അവ ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകളാണ്.</li><li>ഇവയ്ക്ക് വ്യത്യസ്ത തിളനിലകളും ഡൈപോൾ മൊമെന്റുകളും (dipole moment) ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>സിസ്-2-ബ്യൂട്ടീൻ: തിളനില ഏകദേശം 3.7 °C, ഡൈപോൾ മൊമെന്റ് ഏകദേശം 0.33 D.</li><li>ട്രാൻസ്-2-ബ്യൂട്ടീൻ: തിളനില ഏകദേശം 0.9 °C, ഡൈപോൾ മൊമെന്റ് ഏകദേശം 0 D (സിമെട്രിക്കൽ ആയതിനാൽ).</li></ul></li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സരപരീക്ഷാ വിവരങ്ങൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ (Organic Chemistry) വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു വിഭാഗമാണ് സ്റ്റീരിയോഐസോമെറിസം (Stereoisomerism). ഇതിൽ എനാൻഷിയോമറുകൾ, ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾ, മെസോ സംയുക്തങ്ങൾ (Meso compounds) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.</li><li>'n' എണ്ണം കൈറൽ കേന്ദ്രങ്ങളുള്ള ഒരു സംയുക്തത്തിന് പരമാവധി 2n സ്റ്റീരിയോഐസോമറുകൾ ഉണ്ടാവാം (മെസോ സംയുക്തങ്ങൾ ഇല്ലെങ്കിൽ). ഇവയിൽ എനാൻഷിയോമറുകളും ഡിയാസ്റ്റീരിയോമറുകളും ഉൾപ്പെടാം.</li><li>പഞ്ചസാരകളുടെ (sugars) സ്റ്റീരിയോഐസോമറുകൾ ഉദാഹരണത്തിന് ട്രിയോസ് (Threose), എറിത്രോസ് (Erythrose) എന്നിവ ഡിയാസ്റ്റീരിയോമെറിസത്തിന് ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.</li><li>രസതന്ത്രത്തിലെ ചോദ്യങ്ങളിൽ ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസവും (Structural Isomerism) സ്റ്റീരിയോഐസോമെറിസവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്.</li></ul>

(+)-ലാക്ടിക് ആസിഡ് &(-)-ലാക്ടിക് ആസിഡ്

D-ഗ്ലുക്കോസ് &D-മന്നോസ്

Cis -2-ബ്യുടീൻ &Trans -2- ബ്യുടീൻ

2- ബ്യുട്ടനോൾ &2-ബ്യുട്ടനോൺ

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളെക്കുറിച്ചുള്ള വിശദീകരണം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകൾ (Stereoisomers):</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഇവ ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യവും (molecular formula) ഒരേ രാസബന്ധന ക്രമീകരണവും (sequence of bonded atoms) ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ്.</li><li>എന്നാൽ ബഹിരാകാശത്ത് അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിൽ വ്യത്യാസമുണ്ടാകും.</li><li>പ്രധാനമായും എനാൻഷിയോമറുകളും (enantiomers) ഡയസ്റ്റീരിയോമറുകളും (diastereomers) സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">കൈറാൽ കേന്ദ്രം (Chiral Centre):</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു കാർബൺ ആറ്റം നാല് വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുമായോ ഗ്രൂപ്പുകളുമായോ ബന്ധിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുമ്പോൾ അതിനെ കൈറാൽ കേന്ദ്രം അല്ലെങ്കിൽ അസിമെട്രിക് കാർബൺ ആറ്റം എന്ന് പറയുന്നു.</li><li>ഒരു സംയുക്തത്തിന് കൈറാൽ കേന്ദ്രം ഉണ്ടെങ്കിൽ അത് സാധാരണയായി കൈറാൽ (chiral) സ്വഭാവം കാണിക്കും, അതായത് അതിന്റെ പ്രതിബിംബവുമായി (mirror image) അതിനെ സൂപ്പർഇമ്പോസ് ചെയ്യാൻ സാധിക്കില്ല.</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു സംയുക്തത്തിന് 'n' എണ്ണം കൈറാൽ കേന്ദ്രങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, സാധ്യമായ സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം 2n ആണ്.</li><li>ഇത് വാൻ്റ് ഹോഫ് നിയമം (van't Hoff's rule) എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">സമമിതിയും (Symmetry) മെസോ സംയുക്തങ്ങളും (Meso Compounds):</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ചില സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ഒന്നോ അതിലധികമോ കൈറാൽ കേന്ദ്രങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, അവയ്ക്ക് ഒരു ആന്തരിക സമമിതി തലം (plane of symmetry) ഉള്ളതുകൊണ്ട് അവ അക്കൈറാൽ (achiral) ആയിരിക്കും. ഇത്തരം സംയുക്തങ്ങളെ മെസോ സംയുക്തങ്ങൾ എന്ന് പറയുന്നു.</li><li>മെസോ സംയുക്തങ്ങൾ പ്രകാശികമായി നിർജ്ജീവമാണ് (optically inactive), കാരണം അവയുടെ കൈറാൽ കേന്ദ്രങ്ങളുടെ പ്രകാശിക ഭ്രമണങ്ങൾ പരസ്പരം റദ്ദാക്കുന്നു.</li><li>ഒരു സംയുക്തത്തിൽ സമമിതി തലം ഉണ്ടെങ്കിൽ, 2n എന്ന സൂത്രവാക്യം പ്രകാരം ലഭിക്കുന്ന സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ കുറവ് വരാം (മെസോ സംയുക്തം ഒരു സ്റ്റീരിയോ ഐസോമർ ആയി കണക്കാക്കും, പക്ഷേ അത് കൈറാൽ അല്ല).</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ചോദ്യത്തിലെ സാഹചര്യം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ചോദ്യത്തിൽ "സമമിതി (Symmetry) ഇല്ലാത്തത്" എന്ന് പ്രത്യേകം പറഞ്ഞിരിക്കുന്നതിനാൽ, ഇവിടെ മെസോ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകില്ല.</li><li>"രണ്ട് കൈറാൽ കേന്ദ്രങ്ങൾ" ഉള്ളതിനാൽ, n = 2 ആണ്.</li><li>അതുകൊണ്ട്, സാധ്യമായ സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുടെ എണ്ണം 22 = 4 ആയിരിക്കും.</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന വസ്തുതകൾ (Competitive Exam Focus):</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>എനാൻഷിയോമറുകൾ: ഇവ പരസ്പരം സൂപ്പർഇമ്പോസ് ചെയ്യാൻ സാധിക്കാത്ത പ്രതിബിംബ ജോഡികളാണ് (non-superimposable mirror images). ഇവ ഒരേ ഭൗതിക രാസഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുമെങ്കിലും, പോളറൈസ്ഡ് പ്രകാശത്തെ എതിർദിശയിൽ തിരിക്കുന്നു.</li><li>ഡയസ്റ്റീരിയോമറുകൾ: ഇവ പരസ്പരം പ്രതിബിംബങ്ങളല്ലാത്ത സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളാണ്. ഇവയ്ക്ക് വ്യത്യസ്ത ഭൗതിക, രാസഗുണങ്ങളുണ്ട്.</li><li>ഫിഷർ പ്രൊജക്ഷൻ (Fischer Projection): കൈറാൽ തന്മാത്രകളുടെ ത്രിമാന ഘടനയെ ദ്വിമാനതലത്തിൽ ചിത്രീകരിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.</li><li>R/S കോൺഫിഗറേഷൻ: ഒരു കൈറാൽ കേന്ദ്രത്തിലെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ആപേക്ഷിക സ്ഥാനങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു സമ്പ്രദായം (Cahn-Ingold-Prelog priority rules ഉപയോഗിച്ച്).</li></ul></li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">കാർബോകാറ്റയോൺ പുനഃക്രമീകരണവും 1,2 മീതൈൽ ഷിഫ്റ്റും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് SN1, E1 തുടങ്ങിയ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, കാർബോകാറ്റയോണുകൾ (carbocations) ഒരു മധ്യവർത്തിയായുണ്ടാകുന്നു (intermediate).</li><li>ഈ കാർബോകാറ്റയോണുകൾക്ക് സ്ഥിരത കുറവായതിനാൽ, അവ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള രൂപങ്ങളിലേക്ക് മാറാൻ ശ്രമിക്കാറുണ്ട്. ഈ പ്രക്രിയയെയാണ് കാർബോകാറ്റയോൺ പുനഃക്രമീകരണം (Carbocation Rearrangement) എന്ന് പറയുന്നത്.</li><li>ലക്ഷ്യം: കാർബോകാറ്റയോൺ പുനഃക്രമീകരണത്തിന്റെ പ്രധാന ലക്ഷ്യം കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള കാർബോകാറ്റയോൺ രൂപീകരിക്കുക എന്നതാണ്. സ്ഥിരത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരത കൈവരുന്നു.</li><li>സ്ഥിരത ക്രമം: കാർബോകാറ്റയോണുകളുടെ സ്ഥിരതയുടെ ക്രമം ഇപ്രകാരമാണ്: ടെർഷ്യറി (3°) &gt; സെക്കൻഡറി (2°) &gt; പ്രൈമറി (1°) &gt; മീതൈൽ കാർബോകാറ്റയോൺ. ടെർഷ്യറി കാർബോകാറ്റയോണുകളാണ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളവ.</li><li>1,2-ഷിഫ്റ്റ്: പുനഃക്രമീകരണങ്ങളിൽ സാധാരണയായി കാണുന്ന ഒന്നാണ് 1,2-ഷിഫ്റ്റ് (1,2-shift). ഇതിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം (1,2-Hydride shift), ഒരു ആൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പ് (1,2-Alkyl shift), അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഫിനൈൽ ഗ്രൂപ്പ് എന്നിവ കാർബോകാറ്റയോണിന്റെ തൊട്ടടുത്തുള്ള കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് കാർബോകാറ്റയോണിന്റെ കാർബൺ ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറുന്നു.</li><li>1,2 മീതൈൽ ഷിഫ്റ്റ്: ഈ പുനഃക്രമീകരണത്തിൽ ഒരു മീതൈൽ (-CH3) ഗ്രൂപ്പാണ് തൊട്ടടുത്തുള്ള കാർബണിൽ നിന്ന് കാർബോകാറ്റയോൺ കാർബണിലേക്ക് മാറുന്നത്. ഇത് സാധാരണയായി നടക്കുന്നത് പ്രൈമറി അല്ലെങ്കിൽ സെക്കൻഡറി കാർബോകാറ്റയോണുകൾക്ക് കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള സെക്കൻഡറി അല്ലെങ്കിൽ ടെർഷ്യറി കാർബോകാറ്റയോണുകളായി മാറുമ്പോളാണ്.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">3-ക്ലോറോ-3-മീതൈൽ പെന്റയിനും പുനഃക്രമീകരണ സാധ്യതയും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>സംയുക്ത ഘടന: 3-ക്ലോറോ-3-മീതൈൽ പെന്റയിൻ (3-chloro-3-methylpentane) എന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന CH3-CH2-C(CH3)(Cl)-CH2-CH3 എന്നതാണ്. ഇതിൽ ക്ലോറിൻ (Cl) അറ്റാച്ച് ചെയ്തിരിക്കുന്ന കാർബൺ ഒരു മീതൈൽ ഗ്രൂപ്പും രണ്ട് ഈതൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും ആയി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.</li><li>കാർബോകാറ്റയോൺ രൂപീകരണം: രാസപ്രവർത്തന വേളയിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് ധ്രുവീയ ലായകങ്ങളുടെ (polar solvents) സാന്നിധ്യത്തിൽ, ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഒരു ലീവിംഗ് ഗ്രൂപ്പായി (leaving group) പുറത്തുപോകുമ്പോൾ ഒരു കാർബോകാറ്റയോൺ രൂപപ്പെടുന്നു. 3-ക്ലോറോ-3-മീതൈൽ പെന്റയിൻ സംയുക്തത്തിൽ നിന്ന് Cl- പുറത്തുപോകുമ്പോൾ രൂപപ്പെടുന്നത് 3-മീതൈൽപെന്റാൻ-3-യിൽ കാർബോകാറ്റയോൺ (3-methylpentan-3-yl carbocation) ആണ് (CH3-CH2-C+(CH3)-CH2-CH3).</li><li>ടെർഷ്യറി കാർബോകാറ്റയോൺ: ഈ കാർബോകാറ്റയോൺ ഒരു ടെർഷ്യറി കാർബോകാറ്റയോൺ ആണ്. കാരണം പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാർബൺ മൂന്ന് ആൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുമായി (ഒരു മീതൈൽ ഗ്രൂപ്പും രണ്ട് ഈതൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും) ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ടെർഷ്യറി കാർബോകാറ്റയോണുകൾ സാധാരണയായി വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്.</li><li>പുനഃക്രമീകരണ സാധ്യത: സാധാരണഗതിയിൽ, ഒരു ടെർഷ്യറി കാർബോകാറ്റയോൺ അതിലും കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള മറ്റൊരു കാർബോകാറ്റയോണായി മാറാൻ 1,2-ഷിഫ്റ്റ് നടത്താറില്ല, കാരണം ഇത് ഇതിനകം തന്നെ വളരെ സ്ഥിരതയുള്ള രൂപമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു സംയുക്തത്തിൽ കാർബോകാറ്റയോൺ രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയുകയും അതിൽ മീതൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, ചില പ്രത്യേക സാഹചര്യങ്ങളിൽ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളോടൊപ്പം പുനഃക്രമീകരണ സാധ്യതകൾ പരിഗണിക്കപ്പെടാം. ചോദ്യത്തിൽ 'സാധ്യതയുള്ള സംയുക്തം' (likely compound) എന്ന് ഉപയോഗിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, മീതൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യവും കാർബോകാറ്റയോൺ രൂപീകരണത്തിനുള്ള കഴിവും കാരണം ഈ സംയുക്തത്തെ ഒരു മീതൈൽ ഷിഫ്റ്റിന് വിധേയമാകാൻ കഴിവുള്ള സംയുക്തമായി കണക്കാക്കാം. മത്സര പരീക്ഷകളിൽ, കാർബോകാറ്റയോൺ രൂപീകരണവും മീതൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലഭ്യതയും പ്രധാന ഘടകങ്ങളാണ്.</li></ul>

1-ക്ലോറോ പ്രോപ്പയ്ൻ

2- ക്ലോറോ ബ്യൂട്ടേയ്ൻ

ബെൻസൈൽ ക്ലോറൈഡ്

3-ക്ലോറോ -3-മീതൈൽ പെന്റയിൻ

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">E1 മെക്കാനിസം (യൂണിമോലിക്കുലർ എലിമിനേഷൻ മെക്കാനിസം)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>യൂണിമോലിക്കുലർ എലിമിനേഷൻ മെക്കാനിസം (E1) എന്നത് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലൂടെ നടക്കുന്ന ഒരു ഓർഗാനിക് പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്.</li><li>ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ വേഗത, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ഒരു റിയാക്ടന്റിന്റെ ഗാഢതയെ (concentration) മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.</li><li>E1 മെക്കാനിസത്തിലെ ആദ്യ ഘട്ടം താരതമ്യേന വേഗത കുറഞ്ഞതും നിർണ്ണായകവുമായ (rate-determining step) ഘട്ടമാണ്. ഈ ഘട്ടത്തിൽ കാർബോകേറ്റയോൺ (Carbocation) എന്ന ഇടനിലക്കാരൻ രൂപപ്പെടുന്നു.</li><li>രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ, ഒരു ബേസ് (base) അടുത്തുള്ള ഒരു കാർബണിൽ നിന്ന് ഒരു പ്രോട്ടോണിനെ (hydrogen ion) നീക്കം ചെയ്യുകയും, തൽഫലമായി ഒരു ആൽക്കീൻ (alkene) രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">കാർബോകേറ്റയോൺ സ്ഥിരതയും E1 മെക്കാനിസവും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>E1 പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ വിജയത്തിന് ഏറ്റവും നിർണായകമായ ഘടകം കാർബോകേറ്റയോണിന്റെ സ്ഥിരതയാണ്. കാർബോകേറ്റയോൺ എത്രത്തോളം സ്ഥിരതയുള്ളതാണോ അത്രത്തോളം വേഗത്തിൽ E1 പ്രതിപ്രവർത്തനം നടക്കും.</li><li>കാർബോകേറ്റയോണുകളുടെ സ്ഥിരതയുടെ ക്രമം താഴെ പറയുന്നവയാണ്: ടെറിഷ്യറി (Tertiary) &gt; സെക്കൻഡറി (Secondary) &gt; പ്രൈമറി (Primary) &gt; മീഥൈൽ (Methyl).</li><li>ഇതിനുകാരണം, കാർബോകേറ്റയോൺ കേന്ദ്രത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ നൽകി അതിനെ സ്ഥിരപ്പെടുത്തുന്ന അൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണമാണ്. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഹൈപ്പർകോൺജുഗേഷൻ (Hyperconjugation) എന്നും ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റ് (Inductive effect) എന്നും പറയുന്നു. കൂടുതൽ അൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ സ്ഥിരത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">ടെറിഷ്യറി-ബ്യുട്ടയിൽ ബ്രോമെയ്ഡും E1 മെക്കാനിസവും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ടെറിഷ്യറി-ബ്യുട്ടയിൽ ബ്രോമെയ്ഡ് ഒരു ടെറിഷ്യറി ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡ് (tertiary alkyl halide) ആണ്. അതായത്, ബ്രോമിൻ അറ്റാച്ച് ചെയ്തിരിക്കുന്ന കാർബൺ മറ്റ് മൂന്ന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി നേരിട്ട് ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.</li><li>ഈ സംയുക്തം E1 പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ടെറിഷ്യറി കാർബോകേറ്റയോൺ രൂപപ്പെടുന്നു.</li><li>അതുകൊണ്ട്, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള കാർബോകേറ്റയോൺ രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയുന്നതുകൊണ്ട്, ടെറിഷ്യറി-ബ്യുട്ടയിൽ ബ്രോമെയ്ഡ് E1 എലിമിനേഷൻ മെക്കാനിസത്തിന് ഏറ്റവും അനുയോജ്യമായ സംയുക്തമാണ്.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">E1 മെക്കാനിസത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ദുർബലമായ ബേസ്: E1 പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി ദുർബലമായ ബേസുകളാണ് (ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കഹോൾ) ആവശ്യം. ശക്തമായ ബേസുകൾ E2 പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കും.</li><li>ധ്രുവീയ പ്രോട്ടിക് ലായകങ്ങൾ: വെള്ളം, ആൽക്കഹോൾ പോലുള്ള ധ്രുവീയ പ്രോട്ടിക് ലായകങ്ങൾ (polar protic solvents) കാർബോകേറ്റയോൺ ഇടനിലക്കാരനെ സ്ഥിരപ്പെടുത്താൻ സഹായിക്കുന്നു.</li><li>താപനില: ഉയർന്ന താപനില E1 പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് ഒരു എൻട്രോപ്പിക് അനുകൂലമായ (entropically favorable) പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് (രണ്ട് തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് മൂന്നെണ്ണം രൂപപ്പെടുന്നു).</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷാ വിവരങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>E1, SN1 (യൂണിമോലിക്കുലർ സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ) പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പലപ്പോഴും ഒരേ സാഹചര്യങ്ങളിൽ മത്സരിക്കുന്നു, കാരണം രണ്ടിനും കാർബോകേറ്റയോൺ ഇടനിലക്കാരൻ ആവശ്യമാണ്. താപനില വർദ്ധിക്കുന്നത് E1-നെ SN1-നേക്കാൾ അനുകൂലമാക്കുന്നു.</li><li>പ്രൈമറി ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡുകൾ സാധാരണയായി E2 അല്ലെങ്കിൽ SN2 പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കാണ് വിധേയമാകുന്നത്.</li><li>E1 പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ സെയ്റ്റ്സെഫ് നിയമം (Zaitsev's Rule) അനുസരിച്ച് ഏറ്റവും കൂടുതൽ സബ്‍സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് ചെയ്ത ആൽക്കീൻ ഉൽപ്പന്നമായി ലഭിക്കുന്നു.</li></ul>

1-ബ്രോമോ പ്രൊപ്പയിൻ

2-ബ്രോമോ പ്രൊപ്പയിൻ

ടെറിഷ്യറി -ബ്യുട്ടയിൽ ബ്രോമെയ്ഡ്

മീതൈൽ ബ്രോമെയ്ഡ്

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ആരോമാറ്റിസിറ്റിയും ഹക്കൽ നിയമവും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്ഥിരതയും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളും മനസ്സിലാക്കാൻ സഹായിക്കുന്ന ഒരു പ്രധാന ആശയമാണ് ആരോമാറ്റിസിറ്റി.</li><li>ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി ഉയർന്ന സ്ഥിരതയുണ്ട്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ഹക്കൽ നിയമം (Hückel's Rule)</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു സംയുക്തം ആരോമാറ്റിക് ആകണമെങ്കിൽ, അത് ചില നിബന്ധനകൾ പാലിക്കണം. എറിക് ഹക്കൽ ആണ് ഈ നിയമം ആവിഷ്കരിച്ചത്.</li><li>നിബന്ധനകൾ:<ol style="color: rgb(255,255,255);"><li>അത് ചക്രീയമായിരിക്കണം (Cyclic).</li><li>അത് സമതലീയമായിരിക്കണം (Planar) - അതായത്, അതിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും ഒരു തലത്തിൽ (plane) ആയിരിക്കണം.</li><li>അതിൽ പൂർണ്ണമായ പൈ ഇലക്ട്രോൺ അപസ്ഥാനീകരണം (complete delocalization of π electrons) ഉണ്ടായിരിക്കണം. അതായത്, സംയുക്തത്തിനുള്ളിൽ തുടർച്ചയായ p-ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഒരു വലയം (ring) ഉണ്ടായിരിക്കണം.</li><li>അതിൽ (4n + 2) π ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കണം, ഇവിടെ 'n' ഒരു പൂർണ്ണ സംഖ്യയാണ് (0, 1, 2, 3, ...). ഇത് ഹക്കൽ നിയമം എന്നറിയപ്പെടുന്നു.</li></ol></li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">(4n + 2) π ഇലക്ട്രോൺ നിയമം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>n = 0 ആണെങ്കിൽ: (4 × 0 + 2) = 2 π ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഉദാ: സൈക്ലോപ്രൊപനൈൽ കാറ്റയോൺ)</li><li>n = 1 ആണെങ്കിൽ: (4 × 1 + 2) = 6 π ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഉദാ: ബെൻസീൻ, സൈക്ലോപെന്റാഡൈനൈൽ അയോൺ, സൈക്ലോഹെപ്റ്റാട്രൈനൈൽ കാറ്റയോൺ, പിരിഡിൻ, പൈറോൾ, ഫ്യൂറാൻ, തയോഫീൻ)</li><li>n = 2 ആണെങ്കിൽ: (4 × 2 + 2) = 10 π ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഉദാ: നാഫ്തലീൻ, അസുലീൻ)</li><li>n = 3 ആണെങ്കിൽ: (4 × 3 + 2) = 14 π ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഉദാ: ആന്ത്രാസീൻ, ഫീനാന്ത്രാസീൻ)</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാനപ്പെട്ട അയോണുകൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>സൈക്ലോപെന്റാഡൈനൈൽ അയോൺ (Cyclopentadienyl anion - C₅H₅⁻): <ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഇത് ചക്രീയവും സമതലീയവുമാണ്.</li><li>ഇതിൽ 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഒരു നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാർബണും ഉണ്ട്.</li><li>ഇതിൽ 2 ഡബിൾ ബോണ്ടുകളും ഒരു ലോൺ പെയർ ഇലക്ട്രോണും (നെഗറ്റീവ് ചാർജ്) ഉണ്ട്. ഡബിൾ ബോണ്ടുകളിൽ നിന്ന് 2 π ഇലക്ട്രോണുകൾ വീതം (2 × 2 = 4) + നെഗറ്റീവ് ചാർജിലെ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ = ആകെ 6 π ഇലക്ട്രോണുകൾ.</li><li>ഇത് ഹക്കൽ നിയമം (n=1) പാലിക്കുന്നതിനാൽ ആരോമാറ്റിക് ആണ്.</li></ul></li><li>സൈക്ലോഹെപ്റ്റാട്രൈനൈൽ കാറ്റയോൺ (Cycloheptatrienyl cation - C₇H₇⁺) അഥവാ ട്രോപൈലിയം കാറ്റയോൺ: <ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഇത് ചക്രീയവും സമതലീയവുമാണ്.</li><li>ഇതിൽ 3 ഡബിൾ ബോണ്ടുകളും ഒരു പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാർബണും ഉണ്ട്.</li><li>ഡബിൾ ബോണ്ടുകളിൽ നിന്ന് 2 π ഇലക്ട്രോണുകൾ വീതം (3 × 2 = 6) = ആകെ 6 π ഇലക്ട്രോണുകൾ. പോസിറ്റീവ് ചാർജിൽ π ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇല്ല.</li><li>ഇത് ഹക്കൽ നിയമം (n=1) പാലിക്കുന്നതിനാൽ ആരോമാറ്റിക് ആണ്.</li></ul></li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള പ്രധാന വസ്തുതകൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഹക്കൽ നിയമം പാലിക്കാത്ത, എന്നാൽ തുടർച്ചയായ π ഇലക്ട്രോൺ വലയം ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളെ ആന്റി-ആരോമാറ്റിക് എന്ന് പറയുന്നു. ഇവയ്ക്ക് (4n) π ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും (ഉദാ: സൈക്ലോബ്യൂട്ടാഡൈൻ - 4 π ഇലക്ട്രോണുകൾ). ആന്റി-ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരത വളരെ കുറവാണ്.</li><li>ഹക്കൽ നിയമത്തിലെ നിബന്ധനകൾ പാലിക്കാത്ത ചക്രീയ സംയുക്തങ്ങളെ നോൺ-ആരോമാറ്റിക് എന്ന് പറയുന്നു. ഇവയ്ക്ക് π ഇലക്ട്രോൺ ഡിലോക്കലൈസേഷൻ പൂർണ്ണമായി നടക്കില്ല (ഉദാ: സൈക്ലോഹെക്സേൻ, സൈക്ലോപെന്റാഡൈൻ).</li><li>ആരോമാറ്റിസിറ്റി സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്ഥിരതയെയും പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയെയും ഗണ്യമായി സ്വാധീനിക്കുന്നു.</li></ul>

സൈക്ലോ പ്രൊപ്പനൈൽ കാറ്റയോൺ (C3H3+)

സൈക്ലോ പെന്റഡയീൻ ആനയോൻ (C5H5+)

ട്രോപിലിയം അയോൺ (C7H7+)

ഫോട്ടോഇലക്ട്രിക് പ്രഭാവം

കോംപ്റ്റൺ സ്‌കാറ്ററിംഗ്

ബ്ലാക്ക് ബോഡി വികിരണം

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകളും ആൽക്കഹോൾ നിർമ്മാണവും</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകൾ (RMgX) ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്. ഇവയെ ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട റിയേജന്റുകളിൽ ഒന്നായി കണക്കാക്കുന്നു.</li><li>ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ വിക്ടർ ഗ്രിഗ്നാർഡ് ആണ് ഇവയെ കണ്ടെത്തിയത്. ഈ കണ്ടുപിടിത്തത്തിന് അദ്ദേഹത്തിന് 1912-ൽ രസതന്ത്രത്തിനുള്ള നോബൽ സമ്മാനം ലഭിച്ചു.</li><li>RMgX-ലെ 'R' ഗ്രൂപ്പ് (അൽക്കൈൽ അല്ലെങ്കിൽ അറൈൽ) ഒരു ശക്തമായ ന്യൂക്ലിയോഫൈലായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഇത് കാർബോണിൽ സംയുക്തങ്ങളിലെ (ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും) കാർബോണിൽ കാർബണുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.</li><li>ഈ ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് അഡീഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനുശേഷം അസിഡിക് ജലവിശ്ലേഷണം (acidic hydrolysis) നടത്തുമ്പോൾ ആൽക്കഹോളുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">വിവിധ കാർബോണിൽ സംയുക്തങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>മെഥനാൽ (Formaldehyde - HCHO) ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകളുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ പ്രൈമറി ആൽക്കഹോളുകൾ (1° alcohol) ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മെഥനാലും മെഥൈൽ മഗ്നീഷ്യം ബ്രോമൈഡും ചേർന്ന് എത്തനോൾ (ഒരു പ്രൈമറി ആൽക്കഹോൾ) ഉണ്ടാക്കുന്നു.</li><li>അസെറ്റാൽഡിഹൈഡ് (Acetaldehyde - CH₃CHO) അല്ലെങ്കിൽ എഥനാൽ ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സെക്കന്ററി ആൽക്കഹോളുകൾ (2° alcohol) രൂപപ്പെടുന്നു. ഇവിടെ, അസെറ്റാൽഡിഹൈഡിന്റെ കാർബോണിൽ കാർബണിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും ഒരു മെഥൈൽ ഗ്രൂപ്പും ഉണ്ട്. ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റിൽ നിന്ന് വരുന്ന R ഗ്രൂപ്പ് ചേരുമ്പോൾ, കാർബിനോൾ കാർബൺ രണ്ട് കാർബൺ ഗ്രൂപ്പുകളുമായി ബന്ധിക്കപ്പെടുന്നു.</li><li>മറ്റ് ആൽഡിഹൈഡുകൾ (അസെറ്റാൽഡിഹൈഡ് ഒഴികെ) ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകളുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോഴും സെക്കന്ററി ആൽക്കഹോളുകൾ തന്നെയാണ് നൽകുന്നത്.</li><li>കീറ്റോണുകൾ (Ketones - RCOR') ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകളുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ടെർഷ്യറി ആൽക്കഹോളുകൾ (3° alcohol) ഉണ്ടാക്കുന്നു. കീറ്റോണുകളിലെ കാർബോണിൽ കാർബണിൽ ഇതിനകം തന്നെ രണ്ട് കാർബൺ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉള്ളതിനാലാണിത്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സരപ്പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള അധിക വിവരങ്ങൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകൾ കാർബൺ-കാർബൺ ബന്ധനങ്ങൾ (C-C bonds) രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും ശക്തമായ ഉപാധികളിൽ ഒന്നാണ്.</li><li>ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റുകൾ ജലവുമായോ, ആൽക്കഹോളുകളുമായോ, അമീനുകളുമായോ, മറ്റ് പ്രോട്ടോണുകളുള്ള സംയുക്തങ്ങളുമായോ (പ്രോട്ടോണിക് ലായകങ്ങൾ) വളരെ വേഗത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അൽക്കെയ്നുകൾ ഉണ്ടാക്കും. അതുകൊണ്ട്, ഇവയെ അനാർദ്രമായ (anhydrous) സാഹചര്യങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഉപയോഗിക്കാവൂ.</li><li>കാർബൺ ഡയോക്സൈഡുമായി (CO₂) ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു.</li><li>എപ്പോക്സൈഡുകളുമായി (epoxides) ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയേജന്റ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ പ്രൈമറി ആൽക്കഹോളുകൾ ലഭിക്കുന്നു.</li></ul>

കാർബൺ ഡിയോക്സൈഡ്

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഡി.എൻ.എ (DNA), ആർ.എൻ.എ (RNA) - അടിസ്ഥാന വിവരങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഡി.എൻ.എ (DNA): ഡീഓക്സിറൈബോന്യൂക്ലിക് ആസിഡ് എന്നതിൻ്റെ ചുരുക്കപ്പേരാണിത്. ജീവികളിൽ ജനിതക വിവരങ്ങൾ സൂക്ഷിക്കുകയും കൈമാറ്റം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്ന പ്രധാന തന്മാത്രയാണിത്.</li><li>ആർ.എൻ.എ (RNA): റൈബോന്യൂക്ലിക് ആസിഡ് എന്നതിൻ്റെ ചുരുക്കപ്പേരാണ്. ഡി.എൻ.എയിൽ നിന്ന് ജനിതക വിവരങ്ങൾ കോശങ്ങളിലേക്ക് എത്തിക്കുകയും പ്രോട്ടീൻ നിർമ്മാണത്തിൽ സഹായിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">നൈട്രജൻ ബേസുകൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളായ ഡി.എൻ.എയുടെയും ആർ.എൻ.എയുടെയും അടിസ്ഥാന ഘടകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് നൈട്രജൻ ബേസുകൾ.</li><li>ഇവയെ പ്രധാനമായും രണ്ടായി തിരിക്കുന്നു: പ്യൂരിനുകൾ (രണ്ട് വലയങ്ങളുള്ളവ) എന്നും പിരിമിഡിനുകൾ (ഒരു വലയമുള്ളവ) എന്നും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ഡി.എൻ.എയിലെ നൈട്രജൻ ബേസുകൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഡി.എൻ.എയിൽ കാണപ്പെടുന്ന നാല് നൈട്രജൻ ബേസുകൾ ഇവയാണ്:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>അഡിനിൻ (Adenine - A) - പ്യൂരിൻ</li><li>ഗ്വാനിൻ (Guanine - G) - പ്യൂരിൻ</li><li>സൈറ്റോസിൻ (Cytosine - C) - പിരിമിഡിൻ</li><li>തൈമിൻ (Thymine - T) - പിരിമിഡിൻ</li></ul></li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ആർ.എൻ.എയിലെ നൈട്രജൻ ബേസുകൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആർ.എൻ.എയിൽ കാണപ്പെടുന്ന നാല് നൈട്രജൻ ബേസുകൾ ഇവയാണ്:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>അഡിനിൻ (Adenine - A) - പ്യൂരിൻ</li><li>ഗ്വാനിൻ (Guanine - G) - പ്യൂരിൻ</li><li>സൈറ്റോസിൻ (Cytosine - C) - പിരിമിഡിൻ</li><li>യുറാസിൽ (Uracil - U) - പിരിമിഡിൻ</li></ul></li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന വ്യത്യാസം: യുറാസിൽ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഡി.എൻ.എയിൽ കാണുന്ന തൈമിൻ (Thymine) എന്ന നൈട്രജൻ ബേസിന് പകരം, ആർ.എൻ.എയിൽ യുറാസിൽ (Uracil) ആണ് കാണപ്പെടുന്നത്.</li><li>തൈമിൻ എന്നത് യുറാസിലിൻ്റെ ഒരു മെഥൈൽ ഗ്രൂപ്പ് ഘടിപ്പിച്ച രൂപമാണ് (5-മെഥൈൽ യുറാസിൽ).</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">മറ്റ് പ്രധാന വ്യത്യാസങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>പഞ്ചസാര (Sugar): ഡി.എൻ.എയിൽ ഡീഓക്സിറൈബോസ് എന്ന പഞ്ചസാരയും, ആർ.എൻ.എയിൽ റൈബോസ് എന്ന പഞ്ചസാരയും കാണപ്പെടുന്നു.</li><li>ഘടന (Structure): ഡി.എൻ.എ സാധാരണയായി ദ്വി ഇഴയുള്ള (double-stranded) തന്മാത്രയാണ്, എന്നാൽ ആർ.എൻ.എ ഏക ഇഴയുള്ള (single-stranded) തന്മാത്രയാണ് (ചില വൈറസുകളിലൊഴികെ).</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള അധിക വിവരങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഡി.എൻ.എയുടെ ഇരട്ട ഹെലിക്സ് ഘടന കണ്ടെത്തിയത് ജെയിംസ് വാട്സൺ, ഫ്രാൻസിസ് ക്രിക്ക്, മോറിസ് വിൽക്കിൻസ്, റോസാലിൻഡ് ഫ്രാങ്ക്ലിൻ എന്നിവരുടെ പഠനങ്ങളാണ് (1953).</li><li>ആർ.എൻ.എയുടെ പ്രധാന രൂപങ്ങൾ മെസഞ്ചർ ആർ.എൻ.എ (mRNA), ട്രാൻസ്ഫർ ആർ.എൻ.എ (tRNA), റൈബോസോമൽ ആർ.എൻ.എ (rRNA) എന്നിവയാണ്.</li><li>ജനിതക വിവരങ്ങൾ ഡി.എൻ.എയിൽ നിന്ന് ആർ.എൻ.എയിലേക്കും പിന്നീട് പ്രോട്ടീനുകളിലേക്കും മാറുന്ന പ്രക്രിയയെ സെൻട്രൽ ഡോഗ്മ ഓഫ് മോളിക്യുലാർ ബയോളജി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.</li><li>റൈബോസോമുകൾ, ആർ.എൻ.എയും പ്രോട്ടീനുകളും ചേർന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, പ്രോട്ടീൻ നിർമ്മാണത്തിന് ഇവ അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്.</li></ul>

ഇലക്ട്രോണുകൾ നിശ്ചിത വൃത്താകൃതിയിലുള്ള പാതകളിൽ ന്യൂക്ലിയസിനെ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്നു

ഇലക്ട്രോണുകൾ ദീർഘവൃത്താകൃതിയിലുള്ള പാതകളിൽ ന്യൂക്ലിയസിനെ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്നു

ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ കോണീയ ആക്കം (angular momentum) വ്യാപ്‌തിയും (magnitude) ദിശയും കണക്കിലെടുത്താണ് കണക്കാക്കുന്നത്

ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ ഊർജ്ജം കണക്കെടുത്തിരിക്കുന്നു

The Kollam Era, also known as the Malayalam Era or Kollavarsham, was started in 825 CE.

It is an annual award given by Dadasaheb Phalke Trust

Dadasaheb Phalke is considered as the father of Indian Cinema

Devika Rani was the first recipient of the Award

He is the first Indian to visit the International Space Station

He is a Group Captain in the Indian Air Force

He is the second Indian ever to travel to space

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ബോണ്ട് ഓർഡർ: ഒരു വിശദീകരണം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ബോണ്ട് ഓർഡർ എന്നാൽ എന്ത്?</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള രാസബന്ധനങ്ങളുടെ (chemical bonds) എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയാണിത്.</li><li>തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റൽ സിദ്ധാന്തം (Molecular Orbital Theory - MOT) അനുസരിച്ച്, ഒരു തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും എണ്ണത്തിൽ നിന്നാണ് ബോണ്ട് ഓർഡർ കണക്കാക്കുന്നത്.</li><li>കണക്കുകൂട്ടാനുള്ള സൂത്രവാക്യം: ബോണ്ട് ഓർഡർ = (Nb - Na) / 2. ഇവിടെ, Nb = ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം, Na = ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ബോണ്ട് ഓർഡറിന്റെ പ്രാധാന്യം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ബോണ്ട് സ്ഥിരത: ഉയർന്ന ബോണ്ട് ഓർഡർ എന്നാൽ ബോണ്ട് കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണെന്ന് അർത്ഥമാക്കുന്നു.</li><li>ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം: ബോണ്ട് ഓർഡർ കൂടുമ്പോൾ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം കുറയുന്നു (ബോണ്ടുകൾ കൂടുതൽ അടുക്കുന്നു).</li><li>ബോണ്ട് ഊർജ്ജം: ഉയർന്ന ബോണ്ട് ഓർഡറിന് കൂടുതൽ ബോണ്ട് ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ് (ബോണ്ട് തകർക്കാൻ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം വേണം).</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">തന്നിരിക്കുന്ന ഓക്സിജൻ അയോണുകളുടെ ബോണ്ട് ഓർഡർ കണക്കാക്കുന്നു:</h4>ഓരോ ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിലും 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ വീതമുണ്ട്.<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>O₂⁺ (ഓക്സിജൻ കാറ്റയോൺ):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ = (2 x 8) - 1 = 15.</li><li>MO കോൺഫിഗറേഷൻ: $\sigma2s^2 \sigma^*2s^2 \sigma2p_z^2 \pi2p_x^2 \pi2p_y^2 \pi^*2p_x^1$</li><li>Nb (ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) = 2 + 2 + 4 = 8.</li><li>Na (ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) = 2 + 1 = 3.</li><li>ബോണ്ട് ഓർഡർ = (8 - 3) / 2 = 2.5.</li></ul></li><li>O₂⁻ (സൂപ്പർഓക്സൈഡ് അയോൺ):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ = (2 x 8) + 1 = 17.</li><li>MO കോൺഫിഗറേഷൻ: $\sigma2s^2 \sigma^*2s^2 \sigma2p_z^2 \pi2p_x^2 \pi2p_y^2 \pi^*2p_x^2 \pi^*2p_y^1$</li><li>Nb (ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) = 2 + 2 + 4 = 8.</li><li>Na (ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) = 2 + 2 + 1 = 5.</li><li>ബോണ്ട് ഓർഡർ = (8 - 5) / 2 = 1.5.</li></ul></li><li>O₂²⁻ (പെറോക്സൈഡ് അയോൺ):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ = (2 x 8) + 2 = 18.</li><li>MO കോൺഫിഗറേഷൻ: $\sigma2s^2 \sigma^*2s^2 \sigma2p_z^2 \pi2p_x^2 \pi2p_y^2 \pi^*2p_x^2 \pi^*2p_y^2$</li><li>Nb (ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) = 2 + 2 + 4 = 8.</li><li>Na (ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) = 2 + 2 + 2 = 6.</li><li>ബോണ്ട് ഓർഡർ = (8 - 6) / 2 = 1.0.</li></ul></li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">ബോണ്ട് ഓർഡറിന്റെ ക്രമം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>കണക്കുകൂട്ടലുകൾ അനുസരിച്ച്, ബോണ്ട് ഓർഡറുകളുടെ മൂല്യങ്ങൾ താഴെ പറയുന്നവയാണ്:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>O₂⁺ = 2.5</li><li>O₂⁻ = 1.5</li><li>O₂²⁻ = 1.0</li></ul></li><li>അതിനാൽ, ബോണ്ട് ഓർഡറുകളുടെ ശരിയായ ക്രമം O₂⁺ &gt; O₂⁻ &gt; O₂²⁻ എന്നതാണ്.</li></ul></li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കുള്ള പ്രധാന വസ്തുതകൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ബോണ്ട് ഓർഡർ ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യയോ ഭിന്നസംഖ്യയോ ആകാം.</li><li>ബോണ്ട് ഓർഡർ പൂജ്യമാണെങ്കിൽ, ആ തന്മാത്ര നിലനിൽക്കില്ല (ഉദാഹരണത്തിന്, He₂).</li><li>ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 14 ആണെങ്കിൽ (ഉദാ: N₂), ബോണ്ട് ഓർഡർ 3 ആയിരിക്കും, ഇത് സ്ഥിരതയുടെ കാര്യത്തിൽ വളരെ ഉയർന്നതാണ്.</li><li>ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 14-ൽ നിന്ന് മാറുമ്പോൾ (കൂടുകയോ കുറയുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ), സാധാരണയായി ബോണ്ട് ഓർഡർ കുറയുന്നു.</li><li>O₂ തന്മാത്രയുടെ ബോണ്ട് ഓർഡർ 2 ആണ്. ഇത് $O_2$ നെ അപേക്ഷിച്ച് $O_2^+$ ന് ഒരു ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോൺ കുറവായതിനാൽ ബോണ്ട് ഓർഡർ കൂടുന്നു, $O_2^-$ നും $O_2^{2-}$ നും ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ബോണ്ട് ഓർഡർ കുറയുന്നു.</li></ul></li></ul>

വാതകത്തിൽ ദ്രാവകം

വാതകത്തിൽ വാതകം

ഇതൊരു അയോണിക് സംയുക്തമാണ്, അതിൽ സെനോൺ (Xe) ആറ്റം എട്ട് ഫ്ലൂറിൻ (F) ആറ്റങ്ങളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഈ ക്രമീകരണം ഒരു സ്ക്വയർ ആന്റിപ്രിസത്തിന്റെ രൂപം നൽകുന്നു.

സ്ക്വയർ ആന്റിപ്രിസം

ഹെക്സഗണൽ ബൈപിരമിഡ്

സ്വയം നിരോക്‌സീകരണം എന്നത് ലോഹ സൾഫൈഡ് അയിരുകളെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ലോഹം നേരിട്ട് രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. ഈ പ്രക്രിയയിൽ, ഓക്സീകരിക്കുന്നതിനായി ഒരു ബാഹ്യ നിരോക്സീകാരിയുടെ (reducing agent) ആവശ്യം വരുന്നില്ല. സാധാരണയായി, ഈ പ്രക്രിയയിൽ അയിരിന്റെ ഒരു ഭാഗം ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഓക്സൈഡോ സൾഫേറ്റോ ആയി മാറുകയും, ഈ ഓക്സൈഡ്/സൾഫേറ്റ് അവശേഷിക്കുന്ന സൾഫൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ശുദ്ധമായ ലോഹം ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ചെമ്പ് അതിന്റെ പ്രധാന അയിരായ കോപ്പർ പൈറൈറ്റ്സ് (CuFeS2) അല്ലെങ്കിൽ കോപ്പർ ഗ്ലാൻസ് (Cu2S) എന്നിവയിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുമ്പോൾ ഈ രീതി ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.

It serves as background information without practical application

It helps in selecting outdated content for academic continuity

It provides a foundation for understanding the subject's current significance and teaching strategies

It discourages innovation by emphasizing traditional methods

To standardize teaching styles across all schools

To align education with learner needs and 21st century skills

To remove local content and emphasize global ideas

To emphasise the teacher's autonomy in curriculum planning

ബീറ്റാ റേഡിയേഷൻ

യാക്രമം ബിറ്റാറേഡിയേഷനും പോസിട്രോണും

യഥാക്രമം പോസിട്രോണും ബീറ്റാറേഡിയേഷനും

ഒരു ആദർശവാതകത്തിന്റെ (Ideal Gas) ആന്തരിക ഊർജ്ജം (Internal Energy) അതിൻ്റെ താപനിലയെ (Temperature) മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇത് വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം (Volume) അല്ലെങ്കിൽ മർദ്ദം (Pressure) എന്നിവയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല.

 ചോദ്യത്തിൽ, "താപനിലയിൽ വ്യത്യാസം വരുത്താതെ" (അതായത്, താപനില സ്ഥിരമായി നിലനിർത്തിക്കൊണ്ട് - isothermal process) എന്നാണ് പറഞ്ഞിരിക്കുന്നത്. അതിനാൽ, താപനിലയിൽ മാറ്റം വരാത്തതുകൊണ്ട്, ആദർശവാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലും മാറ്റം വരുന്നില്ല. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം പൂജ്യമായിരിക്കും (ΔU=0).

ഇത് തെർമോഡൈനാമിക്സിൻ്റെ ആദ്യ നിയമവുമായി (First Law of Thermodynamics) ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:
ΔU=Q−W

ഇവിടെ,

ΔU = ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം

Q = സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് നൽകുന്ന താപം

W = സിസ്റ്റം ചെയ്യുന്ന പ്രവർത്തി

ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ (Isothermal process), ΔT=0 ആയതുകൊണ്ട്, ഒരു ആദർശവാതകത്തിന് ΔU=0 ആയിരിക്കും. ഇത് അർത്ഥമാക്കുന്നത്, വാതകം വികസിക്കുമ്പോൾ ചെയ്യുന്ന പ്രവർത്തി (work done, W) വാതകം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന താപത്തിന് (Q) തുല്യമായിരിക്കും എന്നാണ്, അതിനാൽ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൽ മാറ്റം വരുന്നില്ല.

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഗിബ്സിൻ്റെ ഘട്ട നിയമം (Gibbs' Phase Rule)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രധാന നിയമമാണ് ഗിബ്സിൻ്റെ ഘട്ട നിയമം (Gibbs' Phase Rule).</li><li>ഈ നിയമം താപഗതിക വ്യവസ്ഥകളിലെ (thermodynamic systems) താപനില, മർദ്ദം, സാന്ദ്രത തുടങ്ങിയ തീവ്രമായ വേരിയബിളുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം വിശദീകരിക്കുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">നിയമത്തിൻ്റെ സൂത്രവാക്യം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഗിബ്സിൻ്റെ ഘട്ട നിയമം ഇപ്രകാരമാണ്: P + F = C + 2.</li><li>ഈ സമവാക്യത്തിലെ ഓരോ ഘടകങ്ങളും ഒരു സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ പ്രത്യേകതകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു:<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>P (Phases - ഘട്ടങ്ങൾ): ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ വ്യത്യസ്തവും ഏകജാതീയവുമായ (homogeneous) ഭാഗങ്ങളുടെ എണ്ണം. ഈ ഭാഗങ്ങൾ വ്യക്തമായ അതിരുകളാൽ വേർതിരിക്കപ്പെട്ടിരിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നിവ ഓരോ ഘട്ടങ്ങളാണ്.</li><li>F (Degrees of Freedom - സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ ഡിഗ്രികൾ): സിസ്റ്റത്തിലെ ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ മാറ്റം വരുത്താതെ, സ്വതന്ത്രമായി വ്യത്യാസപ്പെടുത്താൻ കഴിയുന്ന തീവ്രമായ വേരിയബിളുകളുടെ (intensive variables) എണ്ണം. സാധാരണയായി താപനില, മർദ്ദം, ഘടകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത എന്നിവയാണ് ഈ വേരിയബിളുകൾ.</li><li>C (Components - ഘടകങ്ങൾ): സിസ്റ്റത്തിലെ ഓരോ ഘട്ടത്തിൻ്റെയും ഘടനയെ സൂചിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സ്വതന്ത്ര രാസഘടകങ്ങളുടെ എണ്ണം. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിൻ്റെ സിസ്റ്റത്തിൽ (ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം) H₂O എന്നത് ഒരേയൊരു ഘടകമാണ്, അതിനാൽ C=1.</li><li>2: ഈ സ്ഥിരാങ്കം താപനിലയും മർദ്ദവും സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ സ്വാധീനിക്കുന്ന പ്രധാന തീവ്രമായ വേരിയബിളുകളാണ് എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. (പ്രത്യേകിച്ച് അടഞ്ഞ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ).</li></ul></li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന വസ്തുതകൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആവിഷ്കർത്താവ്: അമേരിക്കൻ ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞനും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനുമായ ജോസിയ വില്ലാർഡ് ഗിബ്സ് (Josiah Willard Gibbs) ആണ് ഈ നിയമം ആവിഷ്കരിച്ചത് (1875-1878).</li><li>ഉപയോഗം: വിവിധ ഘട്ടങ്ങളിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സന്തുലിതാവസ്ഥ (heterogeneous equilibria) പഠിക്കുന്നതിനും പ്രവചിക്കുന്നതിനും ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ:</h4><ol style="color: rgb(255,255,255);"><li>ജലത്തിൻ്റെ ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റ് (Triple Point of Water):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ജലം, ഐസ്, നീരാവി എന്നിവ ഒരേ സമയം സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ നിലനിൽക്കുന്ന താപനിലയും മർദ്ദവുമാണ് ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റ്.</li><li>ഇവിടെ P (ഘട്ടങ്ങൾ) = 3 (ഖരം, ദ്രാവകം, വാതകം), C (ഘടകം) = 1 (H₂O).</li><li>നിയമം പ്രകാരം, F = C + 2 - P = 1 + 2 - 3 = 0.</li><li>ഇതിനർത്ഥം, ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റിൽ സിസ്റ്റത്തിന് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ ഡിഗ്രികൾ ഇല്ല (Non-variant system). അതായത്, താപനിലയോ മർദ്ദമോ മാറ്റാൻ കഴിയില്ല.</li></ul></li><li>ജലവും നീരാവിയും സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ (Water and Vapor in Equilibrium):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഇവിടെ P = 2 (ദ്രാവകം, വാതകം), C = 1 (H₂O).</li><li>F = C + 2 - P = 1 + 2 - 2 = 1.</li><li>ഇതിനർത്ഥം, താപനിലയോ മർദ്ദമോ ഏതെങ്കിലും ഒന്ന് സ്വതന്ത്രമായി മാറ്റാൻ കഴിയും (Univariant system). ഒന്ന് മാറ്റിയാൽ മറ്റേത് സ്വയം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടും.</li></ul></li><li>ശുദ്ധജലം (Pure Water - ഒരു ഘട്ടം മാത്രം):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>P = 1 (ദ്രാവകം മാത്രം), C = 1 (H₂O).</li><li>F = C + 2 - P = 1 + 2 - 1 = 2.</li><li>ഇവിടെ താപനിലയും മർദ്ദവും സ്വതന്ത്രമായി മാറ്റാൻ കഴിയും (Bivariant system).</li></ul></li><li>യൂട്ടെക്റ്റിക് പോയിൻ്റ് (Eutectic Point):<ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>രണ്ട് ഖരങ്ങളും അവയുടെ ദ്രാവക മിശ്രിതവും സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ വരുന്ന പോയിൻ്റ്.</li><li>ഇവിടെ P = 3 (രണ്ട് ഖരങ്ങൾ + ഒരു ദ്രാവകം), C = 2 (രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ).</li><li>F = C + 2 - P = 2 + 2 - 3 = 1. ഇത് ഒരു യൂണിവേരിയൻ്റ് സിസ്റ്റമാണ്.</li></ul></li></ol><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പരിമിതികൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഗുരുത്വാകർഷണ ബലം, വൈദ്യുത അല്ലെങ്കിൽ കാന്തിക ബലം എന്നിവ സാധാരണയായി ഈ നിയമത്തിൽ പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നില്ല.</li><li>വളരെ വേഗത്തിലുള്ള മാറ്റങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്ന നോൺ-ഇക്വിലിബ്രിയം സിസ്റ്റങ്ങൾക്ക് ഇത് ബാധകമല്ല.</li></ul>

പാലം ഘടനാപരമായി ദുർബലമായിരുന്നു; ഘട്ടം പൊട്ടുന്നത് ഗുരുത്വാകർഷണ തകർച്ചയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നത് ഒഴിവാക്കുന്നു.

നിരന്തരമായ കാറ്റ് പാലത്തെ വേഗത്തിൽ തണുപ്പിക്കുകയും താപ വിള്ളലുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്തു.

അനുരണനം ഉണ്ടായി താളാത്മകമായ മാർച്ചിംഗ് അല്ലെങ്കിൽ കാറ്റ് പാലത്തിന്റെ സ്വാഭാവിക ആവൃത്തിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുകയും ആന്ദോളനങ്ങൾ വർദ്ധിപ്പിക്കുകയും ചെയ്തു.

പാലത്തിന് അമിതമായി ഡാമ്പിംഗ് അനുഭവപ്പെട്ടു. ഇത് സമ്മർദ്ദം അടിഞ്ഞുകൂടാനും അത് വേർപെടുത്താനും കാരണമായി.

ω = (2 rad) / s പ്ലാറ്റ്ഫോം സമമിതിയായതിനാൽ ഒരു മാറ്റവും സംഭവിക്കുന്നില്ല

ω< 2 rad/s, കാരണം കോണീയ ആക്കം സംരക്ഷിക്കപ്പെടുകയും ജഡത്വ നിമിഷം വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു

ω> 2 rad/s, കാരണം പിണ്ഡം അകന്നുപോകുകയും പ്ലാറ്റ്‌ഫോമിനെ വേഗത്തിൽ വലിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു

അപകേന്ദ്രബലം കാരണം ബ്ലോക്ക് പുറത്തേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ കോണീയ പ്രവേഗം പൂജ്യമാകും

താപത്തിൽ വരുന്ന മാറ്റം

മർദ്ദത്തിൽ വരുന്ന മാറ്റം

ഉൾപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം

മുകളിൽ പറഞ്ഞതൊന്നുമല്ല

എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും sp³ ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ പ്രാപിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു ടെട്രാഹൈഡ്രൽ ആകൃതി ഉണ്ടാക്കുന്നു

കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ sp², sp³ ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ ഒന്നിടവിട്ട് മാറുന്നു

എല്ലാ ഡിലോക്കലൈസ്‌ഡ് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും sp²  ഹൈബ്രിഡൈസേഷനിലൂടെ, ഡിലോക്കലൈസ്ഡ്  π ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ഒരു പ്ലാനാർ ഷഡ്ഭുജം രൂപപ്പെടുന്നു

എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും sp ഹൈബ്രിഡൈസേഷനിലൂടെ ഒരു രേഖീയ ശൃംഖല രൂപപ്പെടുത്തുന്നു

എത്തനോൾ + ക്ലോറോഫാം

എത്തനോൾ + വെള്ളം

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">കോമൺ അയോൺ പ്രഭാവം (Common Ion Effect)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ (weak electrolyte) അയണീകരണത്തെ (dissociation) അടിച്ചമർത്തുന്ന പ്രതിഭാസമാണ് കോമൺ അയോൺ പ്രഭാവം. ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റുമായി ഒരു പൊതു അയോൺ (Common Ion) പങ്കിടുന്ന ഒരു ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് (strong electrolyte) ലായനിയിലേക്ക് ചേർക്കുമ്പോഴാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്.</li><li>ഈ പ്രഭാവം ലെ ഷാറ്റെലിയർ തത്വത്തിന് (Le Chatelier's Principle) അനുസരിച്ചാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സന്തുലിതാവസ്ഥയ്ക്ക് ഒരു തടസ്സം വരുമ്പോൾ, ആ തടസ്സത്തെ ചെറുക്കാനും പുതിയൊരു സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ എത്താനും സിസ്റ്റം ശ്രമിക്കുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">NH₄OH, NH₄Cl ജോഡിയുടെ വിശദീകരണം:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>NH₄OH (അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്): ഇതൊരു ദുർബല ബേസ് ആണ്. ഇത് ജലത്തിൽ ഭാഗികമായി മാത്രം അയണീകരിച്ച് അമോണിയം അയോണുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും ഉണ്ടാക്കുന്നു. NH₄OH(aq) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)</li><li>NH₄Cl (അമോണിയം ക്ലോറൈഡ്): ഇതൊരു പ്രബല ലവണമാണ്. ഇത് ജലത്തിൽ പൂർണ്ണമായി അയണീകരിച്ച് അമോണിയം അയോണുകളും ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളും നൽകുന്നു. NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)</li><li>ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളിലും NH₄⁺ അയോൺ ഒരു പൊതു അയോൺ ആണ്. NH₄OH ലായനിയിലേക്ക് NH₄Cl ചേർക്കുമ്പോൾ, NH₄⁺ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത കൂടുന്നു.</li><li>ലെ ഷാറ്റെലിയർ തത്വം അനുസരിച്ച്, വർദ്ധിച്ച NH₄⁺ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത കുറയ്ക്കുന്നതിനായി, NH₄OH ന്റെ അയണീകരണ സന്തുലിതാവസ്ഥ പിന്നോട്ട് (പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ദിശയിലേക്ക്) മാറുന്നു. ഇത് NH₄OH ന്റെ അയണീകരണം കുറയ്ക്കുകയും ലായനിയിലെ OH⁻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത കുറയുകയും pH മൂല്യം കൂടുകയും ചെയ്യും (ക്ഷാര സ്വഭാവം കുറയുന്നു).</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കായുള്ള പ്രധാന വസ്തുതകൾ:</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ബഫർ ലായനികൾ (Buffer Solutions): കോമൺ അയോൺ പ്രഭാവം ബഫർ ലായനികളുടെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന തത്വമാണ്. ദുർബല ആസിഡും അതിന്റെ ശക്തമായ ലവണവും (ഉദാ: CH₃COOH + CH₃COONa) അല്ലെങ്കിൽ ദുർബല ബേസും അതിന്റെ ശക്തമായ ലവണവും (ഉദാ: NH₄OH + NH₄Cl) ചേർന്ന ലായനികളാണ് ബഫറുകൾ. ഇവ ലായനിയിൽ ആസിഡോ ബേസോ ചെറിയ അളവിൽ ചേർത്താൽ pH മൂല്യം കാര്യമായി മാറാതെ നിലനിർത്താൻ സഹായിക്കുന്നു.</li><li>ലേയത്വം കുറയ്ക്കാൻ (Decreasing Solubility): ലയിക്കാൻ പ്രയാസമുള്ള ലവണങ്ങളുടെ ലേയത്വം, അവയുമായി ഒരു പൊതു അയോൺ പങ്കിടുന്ന മറ്റൊരു ലവണം ചേർക്കുമ്പോൾ കുറയുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സിൽവർ ക്ലോറൈഡിന്റെ (AgCl) ലേയത്വം സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) ചേർക്കുമ്പോൾ കുറയും, കാരണം രണ്ടിനും Cl⁻ പൊതു അയോൺ ആണ്.</li><li>അജൈവ വിശകലനത്തിൽ (Inorganic Qualitative Analysis): ചില കാറ്റയോണുകളെ (cations) അവക്ഷിപ്തപ്പെടുത്തുന്നതിനും വേർതിരിക്കുന്നതിനും കോമൺ അയോൺ പ്രഭാവം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഗ്രൂപ്പ് IIIA കാറ്റയോണുകളെ (Al³⁺, Fe³⁺) അവക്ഷിപ്തപ്പെടുത്തുന്നു.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">തിൻലെയർ ക്രോമാറ്റോഗ്രഫി (Thin Layer Chromatography - TLC)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>അമിശ്രിതങ്ങളിലെ ഘടകങ്ങളെ വേർതിരിക്കുന്നതിനും തിരിച്ചറിയുന്നതിനും അവയുടെ ശുദ്ധി നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ലാബ് ടെക്നിക്കാണ് TLC.</li><li>ഇതൊരുതരം പാർട്ടീഷൻ ക്രോമാറ്റോഗ്രഫിയാണ്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">സ്റ്റേഷണറി ഫേസ് (സ്ഥിര ഘട്ടം)</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>TLC പ്ലേറ്റിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന സ്ഥിര ഘട്ടം (Stationary Phase) സാധാരണയായി സിലിക്ക ജെൽ ആണ്.</li><li>സിലിക്ക ജെൽ എന്നത് പോളാർ സ്വഭാവമുള്ളതും വളരെ നല്ലൊരു അഡ്സോർബന്റ് (അധിശോഷക ശേഷിയുള്ളത്) ആയ ഒരു വസ്തുവാണ്.</li><li>സിലിക്ക ജെൽ ചെറിയ കണികകളായി പൊടിച്ചെടുത്ത് ഒരു അലുമിനിയം ഫോയിലിലോ ഗ്ലാസ് പ്ലേറ്റിലോ ഒരു നേർത്ത പാളിയായി പൂശിയാണ് TLC പ്ലേറ്റുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്.</li><li>സിലിക്ക ജെൽ കൂടാതെ, അലുമിന (അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്), സെല്ലുലോസ് തുടങ്ങിയവയും അപൂർവമായി സ്ഥിര ഘട്ടമായി ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മൊബൈൽ ഫേസ് (ചലിക്കുന്ന ഘട്ടം)</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>വേർതിരിക്കേണ്ട സാമ്പിളിനെ സ്ഥിര ഘട്ടത്തിലൂടെ ചലിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ലായനിയാണ് ചലിക്കുന്ന ഘട്ടം (Mobile Phase).</li><li>ഇത് പലതരം ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങളുടെ (organic solvents) മിശ്രിതമായിരിക്കും.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">വേർതിരിക്കുന്ന തത്വം (Principle of Separation)</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>TLC-യിൽ, സാമ്പിളിലെ ഘടകങ്ങൾ സ്ഥിര ഘട്ടത്തിലും ചലിക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലുമുള്ള അവയുടെ ആപേക്ഷിക ആകർഷണത്തെ (relative affinity) ആശ്രയിച്ച് വേർതിരിയുന്നു.</li><li>സ്ഥിര ഘട്ടത്തോട് കൂടുതൽ ആകർഷണമുള്ള ഘടകങ്ങൾ സാവധാനത്തിൽ ചലിക്കുകയും, ചലിക്കുന്ന ഘട്ടത്തോട് കൂടുതൽ ആകർഷണമുള്ള ഘടകങ്ങൾ വേഗത്തിൽ ചലിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.</li><li>ഇതുവഴി വ്യത്യസ്ത ദൂരങ്ങളിൽ അവ പ്ലേറ്റിൽ തങ്ങുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">Rf വാല്യൂ (Retardation factor)</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥിര ഘട്ടത്തിലും ചലിക്കുന്ന ഘട്ടത്തിലും ഒരു പ്രത്യേക Rf വാല്യൂ ഉണ്ടായിരിക്കും.</li><li>Rf = (സാമ്പിൾ ഘടകം സഞ്ചരിച്ച ദൂരം) / (മൊബൈൽ ഫേസ് സഞ്ചരിച്ച ദൂരം)</li><li>ഈ വാല്യൂ ഒരു പദാർത്ഥത്തെ തിരിച്ചറിയാൻ സഹായിക്കുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">TLC-യുടെ പ്രാധാന്യം</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>പലതരം രാസപദാർത്ഥങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ, പ്രകൃതിദത്ത ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ശുദ്ധി പരിശോധിക്കുന്നതിനും വേർതിരിക്കുന്നതിനും ഈ സാങ്കേതിക വിദ്യ ഉപയോഗിക്കുന്നു.</li><li>രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പുരോഗതി നിരീക്ഷിക്കാനും പുതിയ സംയുക്തങ്ങൾ തിരിച്ചറിയാനും ഇത് വളരെ സഹായകമാണ്.</li><li>ഫോറൻസിക് സയൻസിലും, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായത്തിലും, പരിസ്ഥിതി പഠനങ്ങളിലും TLC വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു.</li></ul>

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ജലമലിനീകരണത്തിൻ്റെ നോൺപോയിൻ്റ് സോഴ്‌സുകൾ: ഒരു വിശദീകരണം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ജലമലിനീകരണത്തിൻ്റെ ഉറവിടങ്ങളെ പ്രധാനമായും രണ്ടായി തരം തിരിക്കാം: പോയിൻ്റ് സോഴ്‌സുകൾ (Point Sources), നോൺപോയിൻ്റ് സോഴ്‌സുകൾ (Nonpoint Sources).</li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">പോയിൻ്റ് സോഴ്‌സുകൾ</h4>ഒരു പ്രത്യേക, തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയുന്ന ഉറവിടത്തിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് ജലത്തിലേക്ക് മലിനീകാരികൾ പുറന്തള്ളുന്നതാണ് പോയിൻ്റ് സോഴ്‌സ് മലിനീകരണം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഫാക്ടറിയിൽ നിന്നുള്ള പൈപ്പിലൂടെയുള്ള മാലിന്യങ്ങളുടെ ഒഴുക്ക്, അഴുക്കുചാൽ സംവിധാനങ്ങൾ എന്നിവ.</li><li><h4 style="color: rgb(255,255,255);">നോൺപോയിൻ്റ് സോഴ്‌സുകൾ</h4>ഒരു പ്രത്യേക ഉറവിടത്തിൽ നിന്നല്ലാതെ, വിശാലമായ ഒരു പ്രദേശത്ത് നിന്ന് വെള്ളത്തിലേക്ക് മലിനീകാരികൾ എത്തുന്നതിനെയാണ് നോൺപോയിൻ്റ് സോഴ്‌സ് മലിനീകരണം എന്ന് പറയുന്നത്. ഇത് തിരിച്ചറിയാനും നിയന്ത്രിക്കാനും കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ളതാണ്.</li><li>ഇതിനൊരു പ്രധാന ഉദാഹരണമാണ് കാർഷിക നീരൊഴുക്ക് (Agricultural Runoff). കൃഷിയിടങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസവളങ്ങൾ, കീടനാശിനികൾ, കളനാശിനികൾ, മൃഗങ്ങളുടെ മാലിന്യങ്ങൾ എന്നിവ മഴവെള്ളത്തോടൊപ്പം മണ്ണിലൂടെ ഒഴുകി പുഴകളിലും തടാകങ്ങളിലും ഭൂഗർഭജലത്തിലും എത്തുന്നു.</li><li><h5 style="color: rgb(255,255,255);">കാർഷിക നീരൊഴുക്കിലെ പ്രധാന മലിനീകാരികൾ</h5><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>രാസവളങ്ങൾ: നൈട്രേറ്റുകളും (Nitrates) ഫോസ്ഫേറ്റുകളും (Phosphates) ആണ് പ്രധാനമായും ജലത്തിൽ എത്തുന്നത്. ഇവ ജലസസ്യങ്ങളുടെ, പ്രത്യേകിച്ച് ആൽഗകളുടെ (algae) അമിത വളർച്ചയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു.</li><li>യൂട്രോഫിക്കേഷൻ (Eutrophication): ജലത്തിലെ പോഷകങ്ങളുടെ അളവ് വർധിക്കുന്നത് കാരണം ആൽഗകളും മറ്റ് ജലസസ്യങ്ങളും അമിതമായി വളരുന്ന പ്രതിഭാസമാണിത്. ആൽഗകൾ ചീഞ്ഞളിയുമ്പോൾ ജലത്തിലെ ഓക്സിജൻ്റെ അളവ് കുറയുകയും (Oxygen Depletion) ഇത് ജലജീവികൾക്ക്, പ്രത്യേകിച്ച് മത്സ്യങ്ങൾക്ക്, ദോഷകരമാവുകയും കൂട്ടമരണങ്ങൾക്ക് കാരണമാവുകയും ചെയ്യും. ഇത് 'ഡെഡ് സോണുകൾക്ക്' (Dead Zones) രൂപം നൽകുന്നു.</li><li>കീടനാശിനികൾ/കളനാശിനികൾ: ഇവ ജലത്തിലെ സൂക്ഷ്മജീവികൾക്കും മത്സ്യങ്ങൾക്കും നേരിട്ട് വിഷബാധ ഉണ്ടാക്കുകയും മനുഷ്യർക്ക് കുടിവെള്ളത്തിലൂടെ ആരോഗ്യപ്രശ്നങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുകയും ചെയ്യാം. ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രേറ്റുകൾ ശിശുക്കളിൽ 'ബ്ലൂ ബേബി സിൻഡ്രോം' (Blue Baby Syndrome) അഥവാ മെഥെമോഗ്ലോബിനീമിയക്ക് (Methemoglobinemia) കാരണമാകാം.</li></ul></li><li><h5 style="color: rgb(255,255,255);">മറ്റ് നോൺപോയിൻ്റ് സോഴ്‌സുകൾ</h5><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>നഗരങ്ങളിലെ മഴവെള്ളപ്പാച്ചിൽ (Urban Runoff): റോഡുകളിൽ നിന്നും പാർക്കിംഗ് സ്ഥലങ്ങളിൽ നിന്നും ഒഴുകിയെത്തുന്ന എണ്ണ, ഗ്രീസ്, ടയർ പൊടി, വളർത്തുമൃഗങ്ങളുടെ മാലിന്യം, ഖരമാലിന്യങ്ങൾ എന്നിവ ജലാശയങ്ങളിൽ എത്തുന്നത്.</li><li>നിർമ്മാണ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള നീരൊഴുക്ക് (Construction Site Runoff): നിർമ്മാണ സ്ഥലങ്ങളിൽ നിന്ന് മണ്ണും മറ്റ് അവശിഷ്ടങ്ങളും മഴവെള്ളത്തോടൊപ്പം ഒഴുകി ജലസ്രോതസ്സുകളിൽ എത്തുന്നത്. ഇത് ജലത്തിൻ്റെ തെളിമ കുറയ്ക്കുകയും അടിത്തട്ടിൽ അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടിഞ്ഞുകൂടാൻ കാരണമാവുകയും ചെയ്യും.</li><li>അന്തരീക്ഷ നിക്ഷേപം (Atmospheric Deposition): വ്യവസായശാലകളിൽ നിന്നും വാഹനങ്ങളിൽ നിന്നും പുറന്തള്ളുന്ന മലിനീകാരികൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ) മഴയിലൂടെയും മഞ്ഞിലൂടെയും ജലാശയങ്ങളിൽ എത്തുന്നത് (ആസിഡ് മഴ).</li></ul></li><li>നോൺപോയിൻ്റ് സോഴ്‌സ് മലിനീകരണം നിയന്ത്രിക്കാൻ വ്യക്തിഗത തലത്തിലും സമൂഹ തലത്തിലും വലിയ തോതിലുള്ള അവബോധവും കാർഷിക രീതികളിലെയും നഗരാസൂത്രണത്തിലെയും മാറ്റങ്ങളും അത്യാവശ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ജൈവ കൃഷി രീതികൾ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നത് രാസവളങ്ങളുടെയും കീടനാശിനികളുടെയും ഉപയോഗം കുറയ്ക്കാൻ സഹായിക്കും.</li></ul>

മലിനജല ശുദ്ധീകരണ പ്ലാന്റ്

കാർഷിക നീരൊഴുക്ക്

എണ്ണ ശുദ്ധീകരണശാലകൾ

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ (Greenhouse Gases)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിലെ ചൂട് നിലനിർത്താൻ സഹായിക്കുന്ന വാതകങ്ങളാണ് ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ. ഇവ സൂര്യനിൽ നിന്നുള്ള ചൂടിനെ ആഗിരണം ചെയ്ത് ഭൂമിയിൽ തടഞ്ഞുനിർത്തുന്നു.</li><li>ഇവയുടെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നത് ആഗോളതാപനത്തിനും കാലാവസ്ഥാ വ്യതിയാനങ്ങൾക്കും കാരണമാകുന്നു.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">പ്രധാന ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2): ഫോസിൽ ഇന്ധനങ്ങൾ കത്തുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന പ്രധാന വാതകം. വ്യാവസായിക വിപ്ലവത്തിന് ശേഷം ഇതിൻ്റെ അളവ് ഗണ്യമായി വർദ്ധിച്ചു.</li><li>മീഥേൻ (CH4): നെൽവയലുകൾ, കന്നുകാലികളുടെ ദഹനപ്രക്രിയ, ചതുപ്പുനിലങ്ങൾ, ഖനിജങ്ങൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് പുറന്തള്ളപ്പെടുന്നു. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിനെക്കാൾ ഉയർന്ന താപന ശേഷിയുണ്ട്.</li><li>നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് (N2O): നൈട്രജൻ വളങ്ങളുടെ ഉപയോഗം, വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകൾ, ഫോസിൽ ഇന്ധനങ്ങളുടെ ജ്വലനം എന്നിവയിലൂടെ ഉണ്ടാകുന്നു.</li><li>ക്ലോറോഫ്ലൂറോ കാർബണുകൾ (CFCs): എയർ കണ്ടീഷണറുകൾ, റഫ്രിജറേറ്ററുകൾ തുടങ്ങിയവയിൽ നിന്ന് പുറത്തുവിട്ടിരുന്ന വാതകങ്ങളാണിവ. ഓസോൺ പാളിക്ക് നാശമുണ്ടാക്കുന്നതിൽ പ്രധാന പങ്ക് വഹിച്ചിരുന്നു.</li><li>ജലബാഷ്പം (Water Vapor): ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രകൃതിദത്ത ഹരിതഗൃഹ വാതകമാണിത്. ഭൂമിയുടെ സ്വാഭാവിക താപനില നിയന്ത്രിക്കുന്നതിൽ പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.</li><li>ഓസോൺ (O3): ട്രോപോസ്ഫിയറിലെ ഓസോൺ ഒരു ഹരിതഗൃഹ വാതകമാണ്. ഇത് അന്തരീക്ഷ മലിനീകരണത്തിന്റെ ഒരു ഭാഗമാണ്.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">നൈട്രജൻ (Nitrogen - N2)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള വാതകമാണ് നൈട്രജൻ (ഏകദേശം 78%).</li><li>നൈട്രജൻ സാധാരണ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും രാസപരമായി നിർജ്ജീവമായ വാതകമാണ്. ഇത് സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ നിന്നുള്ള താപം കാര്യക്ഷമമായി ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല. അതിനാൽ, ഇത് ഒരു ഹരിതഗൃഹ വാതകമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നില്ല.</li><li>മറ്റ് ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങളെപ്പോലെ താപവികിരണം തടഞ്ഞുനിർത്താനുള്ള കഴിവ് ഇതിനില്ല.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സരപ്പരീക്ഷകൾക്ക് സഹായകമായ വിവരങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ക്യോട്ടോ പ്രോട്ടോക്കോൾ (Kyoto Protocol - 1997): ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങളുടെ പുറന്തള്ളൽ കുറയ്ക്കുന്നതിനായി രൂപീകരിച്ച അന്താരാഷ്ട്ര ഉടമ്പടി.</li><li>പാരീസ് ഉടമ്പടി (Paris Agreement - 2015): ആഗോള താപനം കുറയ്ക്കുന്നതിനും കാലാവസ്ഥാ വ്യതിയാനം ലഘൂകരിക്കുന്നതിനും ലക്ഷ്യമിടുന്ന മറ്റൊരു പ്രധാന അന്താരാഷ്ട്ര ഉടമ്പടി.</li><li>ഓസോൺ പാളിക്ക് നാശമുണ്ടാക്കുന്ന രാസവസ്തുക്കളുടെ ഉത്പാദനം നിയന്ത്രിക്കാൻ ലക്ഷ്യമിട്ടുള്ള ഉടമ്പടിയാണ് മോൺട്രിയൽ പ്രോട്ടോക്കോൾ (Montreal Protocol - 1987).</li></ul>

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">അയൊണൈസേഷൻ ഐസോമെറിസം (Ionization Isomerism)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു കോർഡിനേഷൻ സംയുക്തത്തിലെ (coordination compound) കൗണ്ടർ അയോണും (counter ion) കോർഡിനേഷൻ സ്ഫിയറിലെ (coordination sphere) ഒരു ലിഗാൻഡും (ligand) തമ്മിൽ സ്ഥാനം മാറുന്നതുകൊണ്ട് ഉണ്ടാകുന്ന ഐസോമെറിസമാണ് അയൊണൈസേഷൻ ഐസോമെറിസം.</li><li>ഇത്തരം ഐസോമെറുകൾക്ക് ഒരേ രാസഘടനയാണുള്ളതെങ്കിലും, അവ ലായനിയിൽ (solution) വ്യത്യസ്ത അയോണുകളെ നൽകുന്നു.</li><li>നൽകിയിട്ടുള്ള കോംപ്ലക്സ് സംയുക്തങ്ങളായ [Co(NH₃)₅(SO₄)] Br, [Co(NH₃)₅Br]SO₄ എന്നിവ അയൊണൈസേഷൻ ഐസോമെറിസത്തിന് ഉദാഹരണമാണ്.</li><li>[Co(NH₃)₅(SO₄)] Br എന്ന സംയുക്തം ലായനിയിൽ Br⁻ അയോൺ നൽകുന്നു. ഇവിടെ സൾഫേറ്റ് (SO₄²⁻) കോർഡിനേഷൻ സ്ഫിയറിനുള്ളിലാണ്.</li><li>എന്നാൽ [Co(NH₃)₅Br]SO₄ എന്ന സംയുക്തം ലായനിയിൽ SO₄²⁻ അയോൺ നൽകുന്നു. ഇവിടെ ബ്രോമൈഡ് (Br⁻) കോർഡിനേഷൻ സ്ഫിയറിനുള്ളിലാണ്.</li><li>ഇവ രണ്ടിന്റെയും അയോണുകൾ വ്യത്യസ്തമായതിനാൽ, ഇവയുടെ രാസഗുണങ്ങളും (chemical properties) വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, [Co(NH₃)₅(SO₄)] Br സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് (AgNO₃) ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് AgBr അവക്ഷിപ്തം (precipitate) ഉണ്ടാക്കുന്നു, എന്നാൽ [Co(NH₃)₅Br]SO₄ ബാരിയം ക്ലോറൈഡ് (BaCl₂) ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് BaSO₄ അവക്ഷിപ്തം ഉണ്ടാക്കുന്നു.</li></ul><h4 style="color: rgb(255,255,255);">മറ്റ് പ്രധാനപ്പെട്ട കോർഡിനേഷൻ ഐസോമെറിസം തരങ്ങൾ</h4><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഹൈഡ്രേറ്റ് ഐസോമെറിസം (Hydrate Isomerism): കോർഡിനേഷൻ സ്ഫിയറിനകത്തും പുറത്തുമുള്ള ജല തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തിലുള്ള വ്യത്യാസം മൂലം ഉണ്ടാകുന്നത്. ഉദാഹരണം: [Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O.</li><li>ലിങ്കേജ് ഐസോമെറിസം (Linkage Isomerism): ആംബിഡെന്റേറ്റ് ലിഗാൻഡുകൾ (ambidentate ligands) വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളിലൂടെ കേന്ദ്ര ലോഹവുമായി ബന്ധിപ്പിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്നത്. ഉദാഹരണം: [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂ (നൈട്രൈറ്റോ-എൻ), [Co(NH₃)₅(ONO)]Cl₂ (നൈട്രൈറ്റോ-ഒ).</li><li>കോർഡിനേഷൻ ഐസോമെറിസം (Coordination Isomerism): കാറ്റയോണികവും ആനയോണികവുമായ കോംപ്ലക്സുകളിൽ ലിഗാൻഡുകൾ പരസ്പരം മാറുന്നത് വഴി ഉണ്ടാകുന്നത്. ഉദാഹരണം: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] ഉം [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆] ഉം.</li></ul>

അയൊണൈസേഷൻ ഐസോമെറുകൾ

ലിൻകേജ് ഐസോമെറുകൾ

ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറുകൾ

കോർഡിനേഷൻ ഐസോമെറുകൾ

<h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് (Hydrogen Bond)</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം വളരെ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുള്ള (F, O, N പോലുള്ള) മറ്റൊരു ആറ്റവുമായി രാസബന്ധനത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ, അതേ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം മറ്റൊരു ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആറ്റവുമായി രൂപീകരിക്കുന്ന ദുർബലമായ ആകർഷണ ബലമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്.</li><li>ഇത് തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ (Intermolecular) അല്ലെങ്കിൽ ഒരേ തന്മാത്രയ്ക്കുള്ളിൽ (Intramolecular) സംഭവിക്കാം.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">ഏറ്റവും ശക്തമായ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിനുള്ള കാരണങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്ന ആറ്റത്തിന്റെ വളരെ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി.</li><li>ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്ന ആറ്റത്തിന്റെ വളരെ ചെറിയ അറ്റോമിക വലുപ്പം.</li><li>ഈ രണ്ട് ഘടകങ്ങളും ചേർന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ കൂടുതൽ ശക്തമായ ഭാഗിക ധന ചാർജ്ജ് (partial positive charge) ഉണ്ടാക്കുകയും, അതുവഴി ബോണ്ട് കൂടുതൽ ശക്തമാവുകയും ചെയ്യുന്നു.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">HF-ൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഏറ്റവും ശക്തമാകാൻ കാരണം</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ (Periodic Table) ഫ്ലൂറിനാണ് (Fluorine) ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുള്ള മൂലകം (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഏകദേശം 4.0).</li><li>ഫ്ലൂറിന് (F) ഓക്സിജൻ (O), നൈട്രജൻ (N) എന്നിവയെക്കാൾ വളരെ കുറഞ്ഞ അറ്റോമിക വലുപ്പമാണുള്ളത്.</li><li>ഈ സവിശേഷതകൾ കാരണം, HF തന്മാത്രയിലെ H-F ബോണ്ട് അങ്ങേയറ്റം ധ്രുവീയമാകുകയും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഭാഗിക ധന ചാർജ്ജ് (δ+) ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.</li><li>ഇത് HF തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.</li></ul><h3 style="color: rgb(255,255,255);">മത്സര പരീക്ഷകൾക്കുള്ള അധിക വിവരങ്ങൾ</h3><ul style="color: rgb(255,255,255);"><li>ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെ ശക്തിയുടെ ക്രമം താഴെ പറയുന്നവയാണ്: F-H...F &gt; O-H...O &gt; N-H...N.</li><li>വെള്ളത്തിന്റെ (H2O) ഉയർന്ന തിളനിലയ്ക്കും (Boiling point), ഖനീഭവിക്കുമ്പോൾ (ഉറയുമ്പോൾ) സാന്ദ്രത കുറയുന്നതിനും (ഐസ് വെള്ളത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നത്) പ്രധാന കാരണം ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളാണ്.</li><li>DNA, പ്രോട്ടീനുകൾ എന്നിവയുടെ ത്രിമാന ഘടനയും പ്രവർത്തനങ്ങളും നിലനിർത്തുന്നതിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾക്ക് നിർണായക പങ്കുണ്ട്.</li><li>ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗ് ഉള്ള സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി ഉയർന്ന തിളനിലയും ദ്രവണാങ്കവും (melting point) ഉണ്ടാകും.</li><li>ഫ്ലൂറിൻ ഒരു ഹാലോജൻ ആണ്. ഇത് സാധാരണ താപനിലയിൽ ഇളം മഞ്ഞ നിറമുള്ള, വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തന ശേഷിയുള്ള വാതകമാണ്.</li><li>ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് (HF) ഗ്ലാസിനെ ലയിപ്പിക്കാൻ കഴിവുള്ള ഒരേയൊരു സാധാരണ ആസിഡാണ്, അതിനാൽ ഇത് പ്ലാസ്റ്റിക് പാത്രങ്ങളിലാണ് സൂക്ഷിക്കുന്നത്.</li></ul>

സൂപ്പർ കണ്ടക്റ്റിവിറ്റി കാണിക്കുന്നത് ക്രിറ്റിക്കൽ താപനിലയ്ക്ക് താഴെ .

ക്രിറ്റിക്കൽ താപനിലയ്ക്ക് മുകളിൽ

ക്രിറ്റിക്കൽ താപനിലയ്ക്ക് താഴെ

ഏതെങ്കിലും താപനിലയിൽ

റേഡിയോ ഫ്രീക്വൻസി

ഷോട്ക്കി  വൈകല്യം

ഫ്രാങ്കൽ വൈകല്യം

കോർ മാധ്യമത്തിൻ്റെ റിഫ്രാക്‌ടീവ് ഇൻഡക്‌സിനെ മാത്രം

ക്ലാഡിങ് മാധ്യമത്തിൻ്റെ റിഫ്രാക്‌ടിവ് ഇൻഡക്സിനെ മാത്രം

കോർ മാധ്യമത്തിന്റെയും ഇൻഡക്‌സിനെ ക്ലാഡിങ് മാധ്യമത്തിന്റെയും റിഫ്രാക്ട്‌ടിവ്

മേൽ പറഞ്ഞ ഒന്നിനേയും ആശ്രയിക്കുന്നില്ല

Challenger App

No.1 PSC Learning App